محلول مائي إنه محلول يكون فيه المذيب ماء.^[1][2] يشار إليها عادة في المعادلات الكيميائية بإضافة (aq) إلى المعادلة ذات الصلة. ولفظه مائي يقصد به متعلق بالماء أو مشابه له أو مذاب فيه. نظرًا لأن الماء مذيب ممتاز ومتوفر بشكل طبيعي أيضًا ، فهو مذيب سائد في الكيمياء ، والمحلول المائي عبارة عن خليط متجانس يتم الحصول عليه عن طريق إذابة الجسم (الغاز الصلب السائل) في ماء نقي.

المواد التي تعتبر “غير مائية” كارهة للماء غالبًا لا تذوب جيدًا في الماء ، في حين أن المواد التي تعتبر “محبة للماء” لا تذوب جيدًا في الماء. مثال على مادة محبة للماء هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام الشائع). الأحماض والقواعد هي محاليل مائية ، كجزء من تعريفات أرهينيوس الخاصة بهم.

يتم تحديد قدرة المادة على الذوبان في الماء من خلال ما إذا كانت هذه المادة يمكن أن تساوي أو تتجاوز قوى الجذب القوية التي تولدها جزيئات الماء بين بعضها البعض. إذا كانت المادة تفتقر إلى القدرة على الذوبان في الماء ، فإن جزيئاتها تشكل راسبًا.

تحتوي المحاليل المائية التي توصل الكهرباء جيدًا على “إلكتروليتات” قوية ، بينما تحتوي المحاليل التي توصل الكهرباء بشكل سيئ على إلكتروليتات ضعيفة. مثال على ذلك حمض الخليك ، CH.₃COOH تلك الإلكتروليتات القوية أو الإلكتروليتات عبارة عن مواد تتأين تمامًا في الماء ، بينما تُظهر الإلكتروليتات أو الإلكتروليتات الضعيفة درجة طفيفة من التأين في الماء.

اللاإلكتروليتات هي مواد تذوب في الماء لكنها تحافظ على سلامتها الجزيئية (أي لا تنفصل إلى أيونات). تشمل الأمثلة السكر واليوريا والجلسرين وميثيل سلفونيل ميثان (MSM).

عند إجراء الحسابات المتعلقة بتفاعلات واحد أو أكثر من المحاليل المائية ، يلزم معرفة عامة بتركيز أو مولارية المحاليل المائية. يتم إعطاء تركيز المحلول من حيث شكل المذاب قبل أن يذوب.

أنظر أيضا[عدل]

• المحلول
• الذوبان
• تفكك (كيمياء)
• ماء
• بالكهرباء
• نظريات تفاعل الأحماض مع القواعد

المراجع[عدل]

• بوابة الكيمياء

تم الاسترجاع من «https://en.wikipedia.org/w/index.php؟title=aqueous_solution&oldid=58709373»