أضف بروتون أو البارتنا البروتون هو إضافة بروتون (H⁺) من ذرة أو جزيء أو أيون.^[1][2]

على سبيل المثال ننظر إلى تنقية الأمونيا (NH₃) بحمض الهيدروكلوريك (HCl):

$\ displaystyle \ mathrm HCl \ + \ NH_ 3 \ rightleftharpoons \ Cl ^ – \ + \ NH_ 4 ^ +$

يعطي حمض الهيدروكلوريك (بروتونور) بروتونًا لجزيء الأمونيا. وبالتالي ، يتم تكوين أنيون الكلور سالب الشحنة وكاتيون الأمونيا موجب الشحنة. في الكيمياء ، البروتون هو أيون هيدروجين له شحنة موجبة.

كثيرًا ما يستخدم تفاعل وضع البروتون لتنشيط مركب كيميائي للدخول في تفاعل. نستخدمه أيضًا لتأيين مركب ، كما نفعل عندما يتم قياس طيف الكتلة على مادة ما.

معادلة عامة[عدل]

نحن نتوافق مع عملية وضع كاتيون هيدروجين في مركب كيميائي في تفاعلات الحمض القاعدي. يكتسب الجزيء الهدف عددًا من الشحنات الموجبة يساوي عدد الضمائر المعطاة له. توصف المادة التي تأخذ بروتونًا بأنها مركب “يأخذ البروتونات” ، وتسمى تلك المواد التي تقبل بروتونًا واحدًا أو أكثر بمواد أخذ البروتون. تسمى العملية العكسية لفصل البروتون عن المركب بنزع البروتون.

إذا كان لدينا حمض HA يمكن أن يعطي مركب بروتون ب يصبح المركب بعد ذلك “الزجاجة” وفقًا للمعادلة:

$\ displaystyle \ mathrm HA \ + \ B \ rightleftharpoons \ A ^ – \ + HB ^ +$

لكي تتم هذه العملية ، يجب أن يكون هناك حمض وقاعدة ، وفقًا لتعريف يوهانس نيكولاس برونستيد وتوماس لوري. يتم تمثيل قوة الحمض بواسطة ثابت تفكك الحمض pK_أ حيث يأتي a من كلمة Acid K

قوة القاعدة هي ثابت التفكك الأساسي pK_ب حيث يأتي ب من القاعدة ، وهذا يعتمد على التوازن الكيميائي ، إما لصالح وضع بروتون في المركب أو إزالة بروتون منه.

اقرأ أيضا[عدل]

• تنميط

مرجع[عدل]

• بوابة الكيمياء

تم الاسترجاع من «https://en.wikipedia.org/w/index.php؟title=proton_add&oldid=60172849»