2023 رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري

أنت تبحث عن رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري ، سنشارك معك اليوم مقالة حول الجدول الدوري – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة فريقنا من عدة مصادر على الإنترنت. آمل أن تكون هذه المقالة التي تتناول موضوع رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري مفيدة لك.

الجدول الدوري – ويكيبيديا

جزء من سلسلة حول
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية
Periodic table large-ar.svg
أشكال الجدول الدوري
  • 18-عمود
  • 32-عمود

أشكال بديلة وممتدة

تاريخ الجدول الدوري
  • ديميتري مندلييف
    • جدول 1871
    • توقعات 1869
  • اكتشاف العناصر
  • التسمية وأصلها
    • الأشخاص
    • الأماكن
    • خلافات
  • (في شرق آسيا)
  • أسماء العناصر القياسية
مجموعات العناصر
حسب بنية الجدول الدوري
  • المجموعات (1-18)
  • 1 (فلزات قلوية)
  • 2 (فلزات قلوية ترابية)


  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14

  • 15 (نيكتوجين)
  • 16 (الكالكوجين)
  • 17 (هالوجين)
  • 18 (غاز نبيل)
  • الدورات(1–7…)
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8+
  • مستوى فرعي (s, p, d, f, …)
    • مدار ذري
    • مبدأ أوفباو
حسب الخواص الفلزية
  • فلزات
  • قلوية
  • قلوية ترابية
  • انتقالي
  • بعد انتقالي
  • لانثانيدات
  • أكتينيدات (الفوق أكتينيدات)
  • أشباه فلزات
    • خط فاصل بين الفلزات واللافلزات
  • لافلزات
  • غير مصنفة
  • هالوجينات
  • غازات نبيلة
حسب خصائص أخرى
  • فلزات النقود
  • فلزات مجموعة البلاتين
  • فلزات نفيسة
  • فلزات حرارية
  • فلزات ثقيلة
  • فلزات خفيفة
  • فلزات طبيعية
  • فلزات نبيلة
  • عناصر المجموعات الرئيسي
  • العناصر الأرضية النادرة
  • عناصر ما بعد اليورانيوم، والبلوتونيوم
  • أكتينيدات رئيسية، وثانوية، وما بعدها
عناصر
قائمة العناصر الكيميائية
  • حسب الوفرة (في جسم الإنسان)
  • حسب الخواص الذرية
  • حسب استقرار النظائر
  • حسب الإنتاج السنوي
  • حسب الرمز
خواص العناصر
  • الكتلة الذرية
  • البنية البلوية
  • ألفة إلكترونية
  • التوزيع الإلكتروني
  • الكهروسالبية (ألين، باولنج)
  • تصنيف غولدشميت
  • تغذية
  • تكافؤ
صفحات بيانات العناصر
  • وفرة العناصر
  • القطر الذري
  • درجة الغليان
  • النقطة الحرجة
  • الكثافة
  • المرونة
  • المقاومة الكهربائية
  • Electron الألفة الإلكترونية / التوزيع الإلكتروني
  • الكهروسالبية
  • الصلادة
  • Heat السعة الحرارية / التوصيل الحراري / التبخر
  • طاقة التأين
  • درجة الانصهار
  • حالة الأكسدة
  • سرعة الصوت
  • Thermal الموصلية الحرارية / التمدد الحراري
  • ضغط البخار
شعار بوابة بوابة العناصر الكيميائية
  • ع
  • ن
  • ت

الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية، مرتبة حسب عددها الذري، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله اتجاهات دورية. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد (الدورة) فلزات باتجاه اليسار، ولا فلزات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود. تسمى صفوف الجدول عادةً بالدورات وتسمى الأعمدة بالمجموعات. وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصة: على سبيل المثال، عناصر المجموعة 17 هي الهالوجينات؛ والمجموعة 18 هي الغازات النبيلة. كما أنه يُعرض في شكل أربع مناطق مستطيلة بسيطة أو مستويات فرعية مرتبطة بملء المدارات الذرية المختلفة.

يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خواص العناصر المختلفة، وأيضًا الخصائص والسلوكيات الكيميائية المتوقعة للعناصر غير المكتشفة أو المركَّبة حديثًا. كان الكيميائي الروسي ديمتري مندلييف أول من نشر جدولًا دوريًا معروفًا في عام 1869، وقد تم تطويره بشكل أساسي لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة آنذاك. كما توقع بعض خصائص العناصر غير المحددة التي كان من المتوقع أن تملأ الفجوات داخل الجدول. ثبتت صحة معظم توقعاته. وقد تم توسيع فكرة مندلييف ببطء وصقلها مع اكتشاف أو توليف عناصر جديدة أخرى وتطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء، والفيزياء النووية، والعلوم الأخرى.

تم اكتشاف أو تركيب جميع العناصر من العدد الذري 1 (هيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون)، واستكمال الصفوف السبعة الأولى من الجدول الدوري.[1][2] توجد العناصر الـ 98 الأولى في الطبيعة، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات شحيحة وأن البعض الآخر تم تصنيعه في المختبرات قبل أن يتم العثور عليه في الطبيعة.[n 1] تم تركيب العناصر 99 إلى 118 فقط في المختبرات أو المفاعلات النووية.[3] ويجري حاليًا متابعة تجميع العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أعلى: تبدأ هذه العناصر في الصف الثامن، وقد اقترح العمل النظري مرشحين محتملين لهذا التمديد. كما أُنتجت العديد من النويدات المشعة الاصطناعية من العناصر الطبيعية في المختبرات.

بنية الجدول الدوري[عدل]

المجموعة → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
الدورة ↓
1 1
H
2
He
2 3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3 11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5 37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6 55
Cs
56
Ba
*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7 87
Fr
88
Ra
**
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Nh
114
Fl
115
Mc
116
Lv
117
Ts
118
Og
لانثينيدات * 57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
أكتينيدات ** 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr

هذا الترتيب الشائع للجدول الدوري يفصل اللانثانيدات (lanthanoids) والأكتينيدات (actinoids) (عناصر المستوى الفرعي f) من العناصر الأخرى. والجدول الدوري العريض يضم عناصر المستوى الفرعي-f. الجدول الدوري الممتد يضيف الدورة الثامنة والتاسعة، ودمج عناصر المستوى الفرعي-f وإضافة عناصر المستوى الفرعي-g النظرية.

فئات العناصر في الجدول الدوري

فلزات أشباه فلزات لا فلزات مجهولة
الخصائص
الكيميائية
فلز قلوي فلز قلوي ترابي فلزات انتقالية داخلية فلز انتقالي فلز بعد انتقالي لا فلزات أخرى هالوجين غاز نبيل
لانثانيدات أكتينيدات
ألوان الرقم الذري تظهر حالة المادة في الظروف القياسية (صفر درجة مئوية و1 atm):
صلبة سائلة غازات مجهولة
تبين الحدود الوجود بالطبيعية:
أولية نظائر اصطناعية

يحتوي كل عنصر كيميائي على عدد ذري فريد (Z) يمثل عدد البروتونات في نواتها.[n 2] تحتوي معظم العناصر على أعداد مختلفة من النيوترونات مع اختلاف الذرات، ويشار إلى هذه الذرات المختلفة بأنها نظائر. على سبيل المثال، يحتوي الكربون على ثلاثة نظائر موجودة بشكل طبيعي: تحتوي جميع ذراتها على ستة بروتونات، ومعظمها يحتوي على ستة نيوترونات أيضًا، ولكن حوالي واحد بالمائة منها يحتوي على سبعة نيوترونات، ويحتوي جزء صغير جدًا على ثمانية نيوترونات. لا يتم فصل النظائر أبدًا في الجدول الدوري. يتم تجميعها دائمًا معًا تحت عنصر واحد. تمتلك العناصر التي لا تحتوي على نظائر مستقرة كتل ذرية لنظائرها الأكثر استقرارًا، حيث تظهر هذه الكتل، مدرجة بين قوسين.[4]

في الجدول الدوري القياسي، يتم سرد العناصر بترتيب زيادة العدد الذري Z (عدد البروتونات في نواة الذرة). يبدأ الصف الجديد (الدورة) عندما يحصل غلاف التكافؤ الجديد على أول إلكترون له. يتم تحديد الأعمدة (المجموعات) حسب التوزيع الإلكتروني للذرة؛ العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات في مستوى فرعي معين تقع في نفس الأعمدة (على سبيل المثال الأكسجين والسيلينيوم في نفس العمود لأن كلاهما يحتويان على أربعة إلكترونات في الجزء الخارجي من المستوى الفرعي p). وتندرج العناصر التي لها خصائص كيميائية مماثلة في نفس المجموعة في الجدول الدوري عمومًا، على الرغم من أن العناصر الموجودة في الدورة نفسها، في المستوى الفرعي f، تحظى أيضًا بخصائص متشابهة. وبالتالي، من السهل نسبيًا التنبؤ بالخصائص الكيميائية لعنصر ما إذا عرف المرء خصائص العناصر المحيطة به.[5]

اعتبارًا من عام 2016، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصر مؤكد، من العنصر 1 (الهيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون). أكد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) العناصر الأحدث اكتشافًا 113، و115، و117، و118، رسميًا في ديسمبر 2015. وأعلن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية أسماءهم المقترحة، نيهونيوم (Nh)، موسكوفيوم (Mc)، تينيسين (Ts)، أوغانيسون (Og) على التوالي، في يونيو 2016 وأصبحت رسمية في نوفمبر 2016.[6][7][8][9]

توجد العناصر الـ 94 الأولى بشكلٍ طبيعي. وتوجد العناصر الـ 24 المتبقية، والعناصر من الأمريسيوم حتى الأوغانيسون (95-118)، فقط عند توليفها في المختبرات. يوجد 83 عنصرًا ابتدائيًا من العناصر الـ 94 المتواجدة طبيعيًا، و 11 تحدث فقط في سلاسل اضمحلال للعناصر البدائية.[3] لم يلاحظ أي عنصر أثقل من أينشتاينيوم (العنصر 99) على الإطلاق في الكميات العيانية في شكله النقي، ولا عنصر الأستاتين (العنصر 85)؛ وصُوِر عنصر الفرانسيوم (العنصر 87) فقط في صورة ضوء ينبعث من الكميات المجهرية (300,000 ذرة).[10]

التصنيف[عدل]

المجموعات[عدل]

المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر. يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات، وهذا يعطي لهذه العناصر تشابها في الخواص.

كما ان الجدول يمتاز بدقة ترتيب العناصر الكيميائية اذ اننا كلما انتقلنا من سطر إلى اخر يزيد عدد الطبقات وكلما انتقلنا من عمود إلى اخر يزيد عدد الالكترونات في الطبقة الخارجية .

أرقام المجموعات[عدل]

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات : الأول باستخدام الأرقام العربية، والثاني باستخدام الأرقام الرومانية، والثالث مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربي من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية. وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

توضيح تركيب الجدول الدوري[عدل]

كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 6f

7s 7p 7d 7f


ويتم توزيع الإلكترونات بناءً على المستويات الفرعية بالترتيب التالي:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p\displaystyle 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

ويمكننا بهذا الترتيب أن نوزع الإلكترونات في أي عنصر من عناصر الجدول الدوري
ويجب علينا أن نتذكر دائماً عند الترتيب عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي من هذه المستويات

s=2

p=6

d=10

f=14

وهذا الترتيب الإلكتروني لـ(أوغانيسون) العنصر الأخير في الجدول الدوري:

Uuo118= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

….

هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هي التي تحدد خواص العناصر الكيميائية، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري. العناصر التي تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الاختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التي تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية.

فمثلا، يوجد بقرب النيتروجين (N) عنصر الكربون (C) والأكسجين (O) (عند النظر للدورة). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة (مقدرا الاختلاف بينهم مجرد وحدات كتل ذرية محدودة)، فإن لهم خواص مختلفة تماما، والذي يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية التآصل : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائي الذرة فهو غاز ويساعد على الاحتراق، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الاشتعال، والكربون صلب يمكن أن يحترق (يمكن للألماس أن يحترق.

وبالعكس، فإنه بالقرب من الكلور (Cl) عند النظر للمجموعة، في المجموعات الأخيرة كل من الفلور (F) والبروم (Br). وبغض النظر أيضا عن اختلافها الكبير في الكتلة فإن لها خواص متقاربة للغاية. فهي جميعا عناصر تساعد على التآكل بشدة (أي أنها ترتبط بسرعة مع الفلزات لتكون أملاح هاليدات الفلز)، الكلور والفلور غازات، ولكن البروم سائل له درجة غليان منخفضة للغاية، كما أن الكلور والبروم لهما لون.

تاريخ الجدول الدوري[عدل]

المقالة الرئيسية : تاريخ الجدول الدوري

كان أرسطو عام 330 ق.م يعتبر العناصر أربعة هي الأرض والهواء والنار والماء. وفي عام 1770 صنف لافوازييه 33 عنصر. وفرق بين الفلزات (المعادن) واللافلزات. وفي عام 1828 صنع جدولا للعناصر وأوزانها الذرية ووضع للعناصر رموزها الكيميائية. وفي عام 1829 وضع دوبرينر ثلاثة جداول بها ثلاثة مجموعات كل مجموعة تضم 3 عناصر متشابهة الخواص. المجموعة الأولى تضم الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والثانية تضم الكالسيوم والإسترونشيوم والباريوم. والثالثة تضم الكلورين والبرومين واليود. وفي عام 1864 رتب جون نيولاندز (John Newlands) 60 عنصرا حسب الأوزان الذرية ووجد تشابها ما بين العنصر الأول والعنصر التاسع والعنصر الثاني والعنصر العاشر إلى آخره من الترتيب. فاقترح قانون اوكتاف the ‘Law of Octaves’.وكان ديمتري مندليف Dmitri Mendeleev – عالم كيميائي روسي ولد بمدينة توبوليسك بسيبيريا عام 1834 – عرف بأنه أبو الجدول الدوري للعناصر the periodic table of the elements. وهذا الجدول له أهميته لدراسة الكيمياء وفهم وتبسيط التفاعلات الكيميائية حتى المعقدة منها. ولم يكن مندليف قد رتب الجدول الدوري للعناصر فقط، بل كتب مجلدين بعنوان مبادئ الكيمياء Principles of Chemistry. مات في 20 يناير 1907.

تم اقتراح الجدول الدوري الأصلي بدون معرفة التركيب الداخلي للذرات، فلو تم ترتيب العناصر طبقا للكتلة الذرية، ثم تم وضع الخواص الأخرى فيمكن ملاحظة التكرارية التي تحدث للخواص عند تمثيلها مقابل الكتلة الذرية. أول من أدرك تلك التكرارية هو الكيميائي الألماني جوهان فولفجانج دوبرينير والذي لاحظ عام 1829 وجود ثلاثيات من العناصر تتقارب في صفاتها.

بعض الثلاثيات
العنصر الكتلة الذرية الكثافة
كلور 35.5 0.00156 g/cm3
بروم 79.9 0.00312 g/cm3
يود 126.9 0.00495 g/cm3
 
 
كالسيوم 40.1 1.55 g/cm3
سترانشيوم 87.6 2.6 g/cm3
باريوم 137 3.5 g/cm3

وبعد ذلك لاحظ الكيميائي الإنجليزي جون أليكساندر ريينا نيولاندز عام 1865، أن العناصر ذات الخواص المتشابهة تتكرر بدورية مقدارها 8 عناصر، مثل ثمانيات السلم الموسيقي، وقد لاقى هذا الاقتراح ثمانيات نيولاند سخرية من معاصريه. وأخيرا في عام 1869 ، قام الألماني يوليوس لوثر ماير والكيميائي الروسي ديمتري إيفانوفيتش ميندليف تقريبا في نفس الوقت بتطوير أول جدول دوري، بترتيب العناصر طبقا للكتلة. وقد قام مندليف بتغيير وضع مكان بعض العناصر نظرا لأن مكانها الجديد يتماشى بصورة أفضل مع العناصر الجديدة المجاورة لها، وقد تم تصحيح بعض الأخطاء في وضع بعض العناصر طبقا لقيم الكتل الذرية، وتوقع أماكن وجود بعض العناصر التي لم تكتشف بعد. وقد تم إثبات صحة جدول مندليف لاحقا بعد اكتشاف التركيب الإلكتروني في القرن 19، القرن 20.

في عام 1940 قام جلين تى سيبورج بتوضيح بعد-يورانيوم اللانثينيدات والأكتينيدات والتي يمكن أن توضع ضمن الجدول أو أسفله (كما موضح بالأعلى)

جدول مندليف[عدل]

كان ديمتري مندليف حاول تصنيف العناصر من خلال ملاحظاته ان بعض العناصر لها خاصية كيميائية وفيزيائية متشابهة. وهذا التشابه اعتبره مندليف المفتاح للكشف عن النماذج الخفية في العناصر. فبدأ بكتابة بطاقات عليها العناصر والحقائق الثابتة والمعروفة عنها. وجعل لكل عنصر بطاقة دون عليها درجة الانصهار والكثافة واللون والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة الترابطية له. وعدد الروابط التي يستطيع العنصر تكوينها. ولما فرغ مندليف من تدوين البطاقات حاول تصنيفها بعدة طرق. وأخيرا لاحظ أن ثمة نماذج بدت له من خلال ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في الكتلة الذرية atomic mass أو الوزن الذري. فلاحظ أن القوة الترابطية the bonding power للعناصر من الليثيوم lithium حتى الفلورين fluorine تغيرت بطريقة مرتبة. فمثلا بعد الفلورين fluorine نجد العنصر الأثقل الصوديوم الذي له نفس القوة الترابطية كالليثيوم. لهذا رتب مندليف بطاقة الصوديوم تحت بطاقة الليثيوم. وهذا معناه في جدول مندليف أن العنصر له نفس الخاصية كالعنصر الذي فوقه أو العنصر الذي تحته. ورغم هذا لم يكن جدول مندليف كاملا أو دقيقا. لأن ترتيب العناصر به حسب تزايد الكتلة(الوزن) الذرية atomic mass لكل عنصر، خلف 3 فراغات بجدوله وقال مندليف أن هذه الفراغات ستملآ بعناصر لم تكتشف بعد. ومن خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها. ونشر جدول مندليف عام 1869م. ومعنى كلمة دوري “periodic” أن أنماطا من خواص العناصر متكررة في كل صف. وبعد 16 سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون اكتشاف العناصر الثلاثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم scandium وجاليوم gallium وجرمانيوم germanium. وكانت خواصها تشبه ما ذكره مندليف عنها. فالجدول الدوري نجده جدولا للعناصر الكيماوية مرتبة لتبين خواصها الكيمائية والفيزيائية. غير أن عناصر كالكلورين والحديد والنحاس مواد كيمايوية أساسية لا تتكسر بالتفاعلات الكيماوية. عكس المركبات الكيماوية التي تتكون من عدة عناصر. فالجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر المعروفة حتى العناصر التي لم تكتشف بعد. حقيقة العناصر المتشابهة في الخواص توضع في نفس المجموعة بالجدول الدوري.

النظرية الذرية[عدل]

حتى نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة. عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897.فلقد كان العلماء يعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا. فلاحظ طومسون أن التيار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب. فوجد أن التيار المتوهج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات. وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة. وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرذرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شحنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة. وفي سنة 1932 اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons. وأن النيترونات تقلل تنافر البروتونات المتشابهة في الشحنة الكهربائية بالنواة المتماسكة. والنترونات حجمها نفس حجم البروتونات بالنواة. ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها متعادلة الشحنات. والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة هي ذرة الهيدروجين. ومعظم الفراغ بالذرة فارغ. لأن الإلكترونات تدور في مدارات بعيدة نسبياً من النواة. وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غيرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عنصرٍ ما، وزنها الذري الذي يتم تعيينه حسب عدد البروتونات والنيترونات في نواتها. ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا. فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10–8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين لتشكل خطاً طوله واحد ملليمتر. وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد. وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2 الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمى النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا، إلا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها. لأن معظم الذرة فراغ حول النواة. وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protons موجبة الشحنات والنترونات neutrons متعادلة الشحنات. ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفيفة جدا تسمى الإلكترونات electrons. وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة. فعنصر الأكسجين بنواته 8 بروتونات. والنيترونات لا تحمل شحنات كهربائية. وليس بالضرورة ذرة كل عنصر أن تحمل عددا ثابتا من النيترونات. فلو ذرات عنصرٍ ما تحمل عدداً مختلفا من النيترونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد. والإلكترونات جسيمات سلبية الكهربائية تدور في الفراغ حول النواة. وكتلة الإلكترون تعادل 1/2000 كتلة البروتون أو النيترون. كتلة نيترون واحد تعادل كتلة بروتون والكترون معا، والتفاعل أو الاتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيميائية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل على عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر. فالأكسجين عدده الذري 8. وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها 29 بروتون. وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنيترونات بالنواة. لأن 99.99% من كتلة الذرة في النواة. فأمكن التعرف من خلال التعرف على مكونات الذرة على تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري. فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة. وكانت الجسيمات لم تكن قد اكتشفت عندما وضع العلماء الجداول الدورية الأولية. وحديثنا السابق كان حول الذرة المتعادلة الشحنات كهربائيا. لكن في الحقيقة الذرات يمكنها فقدان أو اكتساب الكترونات سالبة. لكن عدد البروتونات لا تتغير بالنواة. فلو اكتسبت الذرة الكترونات تصبح الذرة سالبة الشحنة لأن عدد الإلكترونات تزيد على عدد البروتونات بالنواة، ولو فقدت الذرة الكترونات تصبح الذرة موجبة الشحنة لأن عدد البروتونات بالنواة يزيد على عدد الإلكترونات. وكل ذرة لها شحنة تسمى ايون an ion فالهيدروجين الموجب الشحنة يسمى ايون الهيدروجين الموجب وتوضع فوق رمزه علامة (+) ويكتب هكذا H+ ولو كان أيون ذرة الهيدروجين سالب الشحنة يكتب هكذا (H-) ولو كانت الذرة متعادلة تكتب بدون علامة(+ أو -) وتكتب الذرة هكذا(H). وفي الحالات الثلاثة للذرة نجد أن العدد الذري والوزن الذري ثابت. وفي النظائر isotopes للعنصر نجد أن عدد النيترونات تتغير حسب نظير العنصر. لهذا نجد أن نظير العنصر يتغير في الوزن الذري الذي هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات، وليس في العدد الذري الذي هو عدد البروتونات. فالنظير لعنصر نجده ثابت في العدد الذري ومختلف في الوزن الذري. فالهيدروجين عدده الذري 1 ووزنه الذري 1 والديتريم Deuterium نظير الهيدروجين نجد عدده الذري 1 ووزنه الذري 2

الجداول الحديثة[عدل]

تحمل نفس المعلومات التي وضعها مندليف في جدوله. ففي هذه الجداول الحديثة وضعت العناصر التي تتشابه في خواصها على شكل أعمدة طولية يطلق عليها مجموعات groups أو عائلات families. وعددها 18 مجموعة. فالمجموعة 1 بالجدول تضم معادن لينة كلها تتفاعل مع الماء بشدة لتعطي غاز الهيدروجين. لهذا نجد العناصر في الجدول الدوري الحديث مرتبة من اليسار لليمين ومن أعلى لأسفل في نظام تزايد العدد الذري للعناصر (العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة). ويوجد بالجدول أكثر من 92 عنصرا طبيعيا فوق الأرض وعناصر صناعية ابتكرت. وهذه العناصر المضافة أعدادها الذرية الأكبر بالجدول. لأنها حضرت من خلال التجارب والتفاعلات النووية. وأحدث عنصر حضر، به 116 بروتون في نواة كل ذرة. هذه العناصر الصناعية لم يطلق عليها أسماء رسمية حتى الآن. فالنظام المتبع، الترتيب حسب العدد الذري للعناصر. لكن الترتيب العمودي الذي يسمى بالمجموعات رتب حسب الخواص الكيماوية والخواص الطبيعية للعناصر، وعدد الإلكترونات في المدارات الخارجية حول النواة العنصر. ووضع العناصر في مجموعات بالجدول الدوري لم تكن واضحة المعالم. فبعض العلماء لم يوافقوا على اختلافات بسيطة من بينها الهيدروجين Hydrogen والهليوم Helium. فالهيليوم He غاز خامل لا يتفاعل مع بقية العناصر. وقد وضع في المجموعة 18 التي تضم الغازات النبيلة A noble gas. وتضم أيضا النيون neon والآرجون argon والكريبتون krypton، وكلها غازات خاملة. لكن العلماء الذين يرتبون العناصر حسب عدد الإلكترونات في المدار الخارجي للذرات، يضعون الهليوم مع الماغنيسيوم magnesium والكالسيوم calcium والباريوم barium في المجموعة 2 التي يطلق عليها المعادن الأرضية القلوية the alkaline earth metals التي تحوي إلكترونين في مدارها الخارجي. وقد نشر الجدول الدوري في أشكال وأحجام عدة لكن أكثر الجداول الحديثة المستعملة تبدأ بالمجموعة (العمود) 1 حيث توجد المعادن على اليسار ويليها المجموعة 2 معادن الأرض القلوية alkaline earth metals. وهاتان المجموعتان تليهما صفوف تتكون من عشرة أعمدة بها 40 عنصر وكل عمود به 4 عناصر. وهذه المجموعات العشر يطلق عليها المعادن الانتقالية the transition metals وهي المجموعات من رقم 3 – 12. والمجموعات من 13- 18 في الجانب الأيمن من المجموعة يوجد خط فاصل فوقه اللامعادن nonmetals كالأكسجين oxygen والكربون carbon والنيتروجين nitrogen وفي الجزء الأسفل عل اليسار يوجد القصدير tin والرصاص lead. بالإضافة لوجود مجموعتين مقسمتين لصفين. وتتكونان من 28 عنصر. كل صف به 14 عنصر. وهما بأسفل الجدول الرئيسي. وهذه العناصر هي عناصر الأرض النادرة لأن خواصها متشابهة. لدرجة يصعب على الكيميائيين فصلهما عن بعض عندما يختلطان معا. والمفروض هذان الصفان يوضعان حسب العدد الذري بين المجموعتين 1 و 2 من جهة وكتلة المعادن الانتقالية المكونة من المجموعات من 3-12 من جهة أخرى، للتقليل من حجم الجدول الدوري. والعلماء يعتبرون الصفوف الأفقية بالجدول الدوري فترات periods تختلف في أطوالها من أعلى لأسفل الجدول. وهي تضم من أعلى لأسفل 2 و 8 و 8 و 18و 18و 32و 32 عنصرا. وهذه الأرقام لها صلة بأقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في مدار الذرة لأي عنصر في فترته. وكل فترة بالجدول، بها العناصر غير متشابهة في الخواص عكس ما هو متبع في المجموعات بالأعمدة. والعناصر التي توجد في نفس المجموعة كالقلويات. alkali والهالوجينات halogens نجد أن عدد الإلكترونات في المدار الخارجي لذراتها متساويا مع رقم المجموعة. ومجموعة العناصر بين مجموعة 2 ومجموعة 13 المعادن الانتقالية transition metals وهي متشابهة في تكوين مركبات ملونة. ولها تكافؤ مختلف وتستخدم كمواد محفزة catalysts. والعناصر من رقم 58 – 71 تعرف بالعناصر الأرضية النادرة lanthanides وحقيقة كل هذه العناصر ليست بالضرورة أن تكون نادرة في الأرض. لأن عنصر السيريوم أكثر وفرة من أي عنصر آخر وأكثر 5 مرات وجودا من الرصاص. لكن كلها فضية وأكثر المعادن تفاعلا.

استعمالات الجدول[عدل]

يعتبر الجدول الدوري للعناصر له أهميته للعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة العناصر والخواص الكيميائية والفيزيائية، وكيفية اختلافها بكل مجموعة به. فمن خلال الجدول يمكن الحدس بخواص عنصر ما، وكيفية التفاعل مع عنصر آخر. فلو أراد دارس معرفة خواص عنصر كالفرانسيوم francium مثلا، فيمكنه التعرف عليه من خلال خواص المجموعة 1. فسيعرف أنه معدن لين يتفاعل بشدة مع الماء أكثر من العنصر الذي فوقه. ولو أراد معرفة مركبات التيلوريوم tellurium مع الهيدروجين hydrogen، فإن العنصرين سيكونان مركب H2Te لأن بقية العناصر في مجموعة التيلوريوم تكون مركبات مع الهيدروجين كالماء H2O وكبريتيد الهيدروجين H2S وH2Se. وأخيراً كان تنظيم جدول مندليف يعتمد على الوزن الذري في الترتيب التصاعدي والجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري التصاعدي ولكل عنصر عدده الذري ولا يتكرر مع عنصر آخر. لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواته. وأصبح لكل عنصر رمزه الكيماوي. فالكربون رمزه C والأكسجين رمزه O والكبريت رمزه S والهيدروجين رمزه H. نجد C عدده الذري 6 ووزنه الذري 12.

خواص العناصر[عدل]

1-الفلزات (المعادن)Metals :

أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) :

  • اللمعان والبريق.
  • موصلة جيدة للحرارة والكهرباء.
  • كثافتها عالية.
  • درجة انصهارها عالية.
  • يمكن سحبها لأسلاك.
  • يمكن طرقها لألواح.
  • جميعها صلبة ما عدا الزئبق سائل

ب- خواصها الكيميائية :

  • تفقد ألكترونات بسهولة.
  • تتآكل بسرعة. فالحديد يصدأ والفضة تطوس.

2-اللافلزات (اللامعادن) Nonmetals :

أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) :
صفاتها عكس المعادن

  • لا تلمع وبدون بريق.
  • رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء، -هشه تتهشم بسهولة.
  • لا تسحب لأسلاك.
  • لا تطرق لألواح.
  • كثافتها قليلة.
  • درجة الانصهار منخفضة.

ب- الخواص الكيماوية :

  • تميل لاكتساب إلكترونات

وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لاكتساب الكترونات. لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما. وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ionic compounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات a covalent compound.

3-أشباه الفلزات (المعادن) Metalloids :
لها خواص المعادن واللامعادن

أ- خواصها الفيزيائية (الطبيعية):

  • صلبة
  • لامعة أو غير لامعة.
  • يمكن سحبها لأسلاك.
  • يمكن طرقها لألواح.
  • توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن.

اقرأ أيضا[عدل]

  • جدول نوكليدات
  • توزيع إلكتروني

ملاحظات[عدل]

  1. ^ The elements discovered initially by synthesis and later in nature are technetium (Z=43), promethium (61), astatine (85), neptunium (93), plutonium (94), americium (95), curium (96), berkelium (97) and californium (98).
  2. ^ An نيوترونيوم (i.e. a substance composed purely of neutrons), is included in a few alternate presentations, for example, in the Chemical Galaxy.

المراجع[عدل]

  1. ^ “Chemistry: Four elements added to periodic table”. BBC News. 4 يناير 2016. مؤرشف من الأصل في 04 يناير 2016.
  2. ^ St. Fleur، Nicholas (1 ديسمبر 2016). “Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements”. New York Times. مؤرشف من الأصل في 14 أغسطس 2017.
  3. أ ب Emsley، J. (2011). Nature’s Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (ط. New). New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  4. ^ Greenwood & Earnshaw, pp. 24–27
  5. ^ Gray, p. 6
  6. ^ CNN، Ashley Strickland. “New elements on the periodic table are named”. CNN. مؤرشف من الأصل في 10 يونيو 2016. اطلع عليه بتاريخ 11 يونيو 2016.
  7. ^ “Discovery and assignment of elements with atomic numbers 113, 115, 117 and 118”. الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. 30 ديسمبر 2015. مؤرشف من الأصل في 13 يونيو 2016.
  8. ^ “Hello, Nihonium. Scientists Name 4 New Elements On The Periodic Table”. NPR.org. مؤرشف من الأصل في 10 يونيو 2016. اطلع عليه بتاريخ 11 يونيو 2016.
  9. ^ Koppenol، W. H. (2002). “Naming of New Elements (IUPAC Recommendations 2002)” (PDF). Pure and Applied Chemistry. 74 (5): 787–791. doi:10.1351/pac200274050787. مؤرشف من الأصل (PDF) في 31 أكتوبر 2008.
  10. ^ Silva، Robert J. (2006). “Fermium, Mendelevium, Nobelium and Lawrencium”. في Morss، L. R.؛ Edelstein، N. M.؛ Fuger، J. (المحررون). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (ط. 3rd). Dordrecht, The Netherlands: سبرنجر. ISBN 1-4020-3555-1.
الجدول الدوري في المشاريع الشقيقة:
  • Commons-logo.svgصور وملفات صوتية من كومنز.
  • Wikibooks-logo.svgكتب من ويكي الكتب.
  • ع
  • ن
  • ت
 الجدول الدوري
H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
فلزات قلوية فلزات قلوية ترابية اللانثينيدات الأكتينيدات فلزات انتقالية فلزات أخرى أشباه الفلزات اللافلزات الأخرى هالوجينات غازات نبيلة غير معروفة الخواص الكيميائية
الجدول الدوري الكبير 
  • ع
  • ن
  • ت
جدول دوري
نماذج
الجدول
الدوري
قياسي
  • 18-عمود
    • كبير
  • 32-عمود
ممتد
  • التمديد بعد الدورة 7
بديل
  • بديلة
  • مجرة كيمياء
مجموعات
عناصر
مسماة
بواسطة
بنية
الجدول
الدوري
مجموعات
  • 1 (فلزات قلوية)
  • 2 (فلزات قلوية ترابية)
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17 (هالوجينات)
  • 18 (غازات نبيلة)
دورات
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • غير ذلك
مستويات فرعية
  • المستوى الفرعي-s
  • المستوى الفرعي-p
  • المستوى الفرعي-d
  • المستوى الفرعي-f
  • المستوى الفرعي-g
  • مبدأ أوفباو
بواسطة
المعدنية
فلزات
  • فلز قلوي
  • فلز قلوي ترابي
  • لانثانيدات
  • أكتينيدات
  • فلز انتقالي
  • فلز بعد انتقالي
شبه فلز
لا فلز
  • اللافلزات متعدد الذرات
  • اللافلزات ثنائية الذرة
  • غاز نبيل
مجموعات
أخرى
  • معادن مجموعة البلاتين
  • عنصر أرضي نادر
  • فلزات حرارية
  • فلز نفيس
  • فلزات نبيلة
  • فلز ثقيل
  • فلزات أصلية
  • عنصر ما بعد اليورانيوم
  • عناصر ما بعد الأكتينيدات
  • أكتينيدات ثانوية
عناصر
قوائم
  • حسب: الوفرة
  • الخواص الذرية
  • الرمز
خصائص
  • ألفة إلكترونية
  • التوزيع الإلكتروني
  • كهرسلبية
  • تصنيف غولدشميت
تاريخ
  • اكتشافات العناصر
    • توقعات مندليف
  • أصل الأسم
    • الخلافات
    • الأماكن
    • العلماء
انظر أيضًا
  • الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
    • التسميات
    • اسم عنصر قياسي
  • اسم دارج
  • ديميتري مندلييف
  • صفحة تصنيف تصنيف
  • Portal.svg بوابة الكيمياء
  • ع
  • ن
  • ت
فروع الكيمياء
  • الجزيئات الحيوية
  • الجدول الدوري
  • المركبات غير العضوية
الفيزيائية
  • كيمياء كهربائية
  • كيمياء حرارية
  • ترموديناميكا كيميائية
  • علم السطوح
  • كيمياء الحرارة المنخفضة
  • مطيافية
  • علم البلورات
  • فيزياء كيميائية
  • حركية تفاعل
    • كيمياء الفيمتو
  • كيمياء الكم
  • كيمياء ضوئية
  • كيمياء التوازن
  • كيمياء أرضية ضوئية
العضوية
  • كيمياء حيوية
    • علم الأحياء الجزيئي
    • علم الأحياء الخلوي
  • كيمياء عضوية حيوية
  • بيولوجيا كيميائية
  • كيمياء سريرية
  • كيمياء عصبية
  • كيمياء فيزيائية حيوية
  • كيمياء فراغية
  • كيمياء عضوية فيزيائية
  • تفاعل عضوي
  • تخليق انتقائي تماثلي
  • اصطناع كامل/اصطناع جزئي
  • كيمياء دوائية
    • علم الأدوية
  • كيمياء الفوليرين
  • كيمياء مبلمرات
  • كيمياء النفط
اللاعضوية
  • معقد تناسقي
  • كيمياء مغناطيسية
  • كيمياء عضوية فلزية
  • كيمياء حيوية لاعضوية
  • كيمياء عضوية فلزية حيوية
  • كيمياء تجميعية
  • علم البلورات
  • كيمياء الحالة الصلبة
  • علم الفلزات
  • علم المواد
  • كيمياء البلورات
تحليلية
  • تحليل آلي
  • مطيافية
    • مطيافية الأشعة تحت الحمراء
    • مطيافية رامان
    • مطيافية الأشعة المرئية وفوق البنفسجية
    • مطيافية الرنين المغناطيسي النووي
  • مطيافية الكتلة
    • مطيافية كتلة مزودة ببلازما مقترنة بالحث
    • التفاظ/تأيين الليزر بمساعدة المطرس
  • عملية فصل
  • استشراب
    • استشراب غازي
    • استشراب السائل رفيع الإنجاز
  • كيمياء الفيمتو
  • علم البلورات
  • معايرة (كيمياء)
  • كيمياء رطبة
أخرى
  • كيمياء نووية
    • كيمياء إشعاعية
    • كيمياء الأشعة
    • كيمياء أكتينيداتية
  • كيمياء كونية/كيمياء فلكية/كيمياء نجمية
  • كيمياء أرضية
    • كيمياء جغرافية حيوية
  • كيمياء بيئية
    • كيمياء الغلاف الجوي
  • كيمياء صلصالية
  • كيمياء النفط
  • كيمياء غذائية
  • كيمياء زراعية
  • تعليم الكيمياء
    • هواة الكيمياء
    • كيمياء عامة
  • كيمياء سرية
  • كيمياء شرعية
    • كيمياء الوفاة
  • كيمياء النانو
    • كيمياء الجزيئات الضخمة
  • اصطناع كيميائي
    • كيمياء خضراء
    • كيمياء نقرية
    • كيمياء توافقية
    • اصطناع حيوي
  • كيمياء محوسبة
    • كيمياء رياضية
    • قياس كيميائي
  • كيمياء نظرية
انظر أيضًا
  • تاريخ الكيمياء
  • جائزة نوبل في الكيمياء
  • التسلسل الزمني لتاريخ الكيمياء
    • ترتيب زمني لاكتشاف العناصر الكيميائية
  • “العلم المركزي”
  • تفاعل كيميائي
    • تحفيز
  • عنصر كيميائي
  • مركب كيميائي
  • ذرة
  • جزيء
  • أيون
  • مادة كيميائية
  • رابطة كيميائية
  • صفحة تصنيف التصنيف
  • Portal.svg البوابة
  • Symbol question.svg كومنز
  • Symbol question.svg مشروع ويكي
ضبط استنادي
عامة
  • الملف الاستنادي الدولي الافتراضي
    • 2
  • WorldCat (via VIAF)
مكتبات وطنية
  • التشيك
  • ألمانيا
  • إسرائيل
  • إسبانيا
  • فرنسا (بيانات)
  • الولايات المتحدة
    • 2
    • 3
    • 4
  • أيقونة بوابةبوابة العناصر الكيميائية
  • أيقونة بوابةبوابة الكيمياء

مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=الجدول_الدوري&oldid=60143745»

فيديو حول رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري

الجدول الدوري علوم الاول متوسط الجزء الاول ص ٥٣ جدول مندليف وجدول الدوري الحديث ، ست مريم

@ابسط الطرق للتعلم
#علوم_الاول_المتوسط
#الجزء_الاول
شرح الجدول الدوري للصف الاول متوسط ص 53 ، علوم كيمياء للصف اول متوسط الوحدة الثانية الجدول الدوري ، جدول مندليف ص ٥٣ علوم اول متوسط ، الجدول الدوري الحديث علوم الصف الاول متوسط ص 54 ، كيف اقرأ المربع العنصر في الجدول الدوري الحديث ، كيف اكتب مربع العنصر في جدول الدوري ، ملخص درس الجدول الدوري جدول مندليف وجدول الحديث موزلي ، علوم اول متوسط الوحدة ٢ الجدول الدوري للعناصر
ست مريم

سؤال حول رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري

إذا كانت لديك أي أسئلة حول رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري ، فيرجى إخبارنا ، وستساعدنا جميع أسئلتك أو اقتراحاتك في تحسين المقالات التالية!

تم تجميع المقالة رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري من قبل أنا وفريقي من عدة مصادر. إذا وجدت المقالة رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري مفيدة لك ، فالرجاء دعم الفريق أعجبني أو شارك!

قيم المقالات الجدول الدوري – ويكيبيديا

التقييم: 4-5 نجوم
التقييمات: 1 1 9 1
المشاهدات: 5 4 3 7 9 8 6 6

بحث عن الكلمات الرئيسية رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري

[الكلمة الرئيسية]
طريقة رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري
برنامج تعليمي رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري
رتب العالم موزلي العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري مجاني

المصدر: ar.wikipedia.org

Read  2023 تحتل المملكة العربية السعودية في الناتج المحلي العالمي المرتبة

Related Posts

2023 صحيفة التيار السودانية الصادرة اليوم

صحيفة التيار السودانية الصادرة اليوم هي صحيفة يومية سودانية مؤسسة في عام 2009. يقدم الصحيفة الأخبار الوطنية والدولية والمنوعة من الموضوعات الأخرى، بالإضافة إلى الحوارات السياسية والثقافية…

2023 شعار كلية الملك عبدالله للدفاع الجوي

“العزيز على الطيارة” https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Saudi_King_Abdullah_Air_Defense_College.png#شعار كلية الملك عبدالله للدفاع الجوي ملف ملف التاريخ استخدام الملف الاستخدام العام للملف البيانات الوصفية لا توجد دقة أعلى متوفرة. Saudi_King_Abdullah_Air_Defense_College.png ‏(503 ×…

2023 الحلف بغير الله تعالى من أنواع الشرك

الشرك بغير الله يشمل الشرك بالأشخاص، والشرك بالأشياء، والشرك بالأعباء، والشرك بالأصنام، والشرك بالأشباح، والشرك بالأحكام الإجتماعية، والشرك بالأحكام الإدارية، والشرك بالأحكام القانونية، والشرك بالأحكام الدينية. حمد…

2023 Khwaja Zarif Baba Syed Zarif Chishti

Khwaja Zarif Baba Syed Zarif Chishti was a Sufi saint who lived in the late 19th century in the town of Chisht, in the Indian state of…

2023 اعراض الجن العاشق للمتزوجة اسلام ويب

جن العاشق يشير إلى شخص يشعر بحب شخص آخر بشدة، ويحاول فعل كل ما يمكنه لإثبات ذلك. يمكن للجن العاشق أن يظهر علامات الحب مثل الحناء أو…

2023 الشيخ ثنيان بن فهد الثنيان ويكيبيديا

ثنيان بن فهد الثنيان هو عالم دين وشيخ الإسلام في منطقة الشام، ويعتبر من أهم العلماء الإسلاميين في العصر الحديث. ولد في مدينة حمص الشام في عام…