قوانين الغاز إنها مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين الحرارة والضغط وحجم الغازات ، والعلاقة بين الضغط p والحجم V معكوس ، والعلاقة بين الضغط p ودرجة الحرارة T “في كلفن” هي علاقة مباشرة ، و العلاقة بين الحجم الخامس ودرجة الحرارة T “في كلفن هي علاقة مباشرة.^[1][2] إنها مجموعة من القوانين التي تم إبرامها في أواخر عصر النهضة وأوائل القرن التاسع عشر.

القوانين الثلاثة الأولى[عدل]

• قانون بويل (1662 متخصص في الضغط والحجم):

عندما تكون درجة الحرارة ثابتة ، يتناسب الضغط على الغاز عكسياً مع حجمه ، أي كلما زاد الضغط ودرجة الحرارة الثابتة ، قل حجم الغاز.

$\ displaystyle P_ 1 V_ 1 = P_ 2 V_ 2 \،$

• قانون تشارلز (1787 ، في الحجم ودرجة الحرارة):

“حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت يتغير بشكل مباشر مع درجة الحرارة.”

$\ displaystyle \ frac V_ 1 T_ 1 = \ frac V_ 2 T_ 2$

• قانون جاي لوساك (1809 ، يهتم بتغيير الضغط عند درجة الحرارة):

إذا وضعت كمية من الغاز في حاوية مغلقة ذات حجم ثابت ، فإن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة.

$\ displaystyle \ frac P_ 1 T_ 1 = \ frac P_ 2 T_ 2$

قانون الغاز العام

فهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى.

$\ displaystyle \ qquad \ frac P_ 1 V_ 1 T_ 1 = \ frac P_ 2 V_ 2 T_ 2$

قانون أفوجادرو[عدل]

“أحجام متساوية من الغازات المختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط تحتوي على عدد متساوٍ من الجزيئات.”

$\ displaystyle \ frac V n = k \،$

قانون الغاز المثالي[عدل]

$\ displaystyle PV = nRT \،$

أين:

• P: الضغط (الوحدات المستخدمة: الضغط الجوي).
• الخامس: حجم الحيز (الوحدات المستخدمة: لترات).
• n: كمية المادة (تقريبًا عدد المولات في الغاز).
• R: ثابت الغاز العام ، (الوحدات والرقم المستخدم: 0.0821 لتر * صراف آلي / مول * كلفن).
• T: درجة الحرارة ، (الوحدة: كلفن).

شكل آخر من أشكال القانون هو:

$\ displaystyle PV = kNT \،$

أين:

• k: ثابت بولتزمان.
• N: عدد الجزيئات.

هذه القوانين دقيقة تمامًا في حالة الغازات المثالية فقط ، والتي تتجاهل التفاعلات الجزيئية داخل الغازات ، لكن قانون الغاز المثالي هو تقريب جيد لمعظم الغازات العادية في ظروف الضغط ودرجة الحرارة المتوسطة.

يحتوي هذا القانون على عدة ملاحظات مهمة:

1- إذا ظلت درجة الحرارة والضغط ثابتين ، فإن حجم الغاز يتناسب طرديًا مع عدد الجزيئات في الغاز.

2- إذا ظلت درجة الحرارة والحجم ثابتين ، فإن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع عدد الجزيئات في الغاز.

3- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتًا وظلت درجة الحرارة ثابتة ، فإن ضغط الغاز يتناسب عكسياً مع الحجم.

4- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتًا وتغيرت درجة الحرارة ، فلن يتغير أي منهما (أو كلاهما) بشكل مباشر مع درجة الحرارة.

مرجع[عدل]

أنظر أيضا[عدل]

• غاز مثالي
• غاز حقيقي
• غاز
• معادلة الحالة
• قانون الغاز المثالي
• قانون بويل.
• قانون تشارلز.
• قانون مثلي الجنس لوساك.
• قانون أفوجادرو
• الديناميكا الحرارية

• بوابة الكيمياء الفيزيائية
• بوابة الفيزياء
• بوابة الكيمياء

كومنز لديها صور وملفات على: قوانين الغاز

تم الاسترجاع من «https://en.wikipedia.org/w/index.php؟title=Gas_Laws&oldid=60508374»