أنت تبحث عن تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز ، سنشارك معك اليوم مقالة حول قوانين الغازات – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة فريقنا من عدة مصادر على الإنترنت. آمل أن تكون هذه المقالة التي تتناول موضوع تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز مفيدة لك.
قوانين الغازات – ويكيبيديا
قوانين الغاز إنها مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين الحرارة والضغط وحجم الغازات ، والعلاقة بين الضغط p والحجم V معكوس ، والعلاقة بين الضغط p ودرجة الحرارة T “في كلفن” هي علاقة مباشرة ، و العلاقة بين الحجم الخامس ودرجة الحرارة T “في كلفن هي علاقة مباشرة.[1][2] إنها مجموعة من القوانين التي تم إبرامها في أواخر عصر النهضة وأوائل القرن التاسع عشر.
القوانين الثلاثة الأولى[عدل]
- قانون بويل (1662 متخصص في الضغط والحجم):
عندما تكون درجة الحرارة ثابتة ، يتناسب الضغط على الغاز عكسياً مع حجمه ، أي كلما زاد الضغط ودرجة الحرارة الثابتة ، قل حجم الغاز.
- قانون تشارلز (1787 ، في الحجم ودرجة الحرارة):
“حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت يتغير بشكل مباشر مع درجة الحرارة.”
- قانون جاي لوساك (1809 ، يهتم بتغيير الضغط عند درجة الحرارة):
إذا وضعت كمية من الغاز في حاوية مغلقة ذات حجم ثابت ، فإن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة.
قانون الغاز العام
فهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى.
قانون أفوجادرو[عدل]
“أحجام متساوية من الغازات المختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط تحتوي على عدد متساوٍ من الجزيئات.”
قانون الغاز المثالي[عدل]
أين:
- P: الضغط (الوحدات المستخدمة: الضغط الجوي).
- الخامس: حجم الحيز (الوحدات المستخدمة: لترات).
- n: كمية المادة (تقريبًا عدد المولات في الغاز).
- R: ثابت الغاز العام ، (الوحدات والرقم المستخدم: 0.0821 لتر * صراف آلي / مول * كلفن).
- T: درجة الحرارة ، (الوحدة: كلفن).
شكل آخر من أشكال القانون هو:
أين:
- k: ثابت بولتزمان.
- N: عدد الجزيئات.
هذه القوانين دقيقة تمامًا في حالة الغازات المثالية فقط ، والتي تتجاهل التفاعلات الجزيئية داخل الغازات ، لكن قانون الغاز المثالي هو تقريب جيد لمعظم الغازات العادية في ظروف الضغط ودرجة الحرارة المتوسطة.
يحتوي هذا القانون على عدة ملاحظات مهمة:
1- إذا ظلت درجة الحرارة والضغط ثابتين ، فإن حجم الغاز يتناسب طرديًا مع عدد الجزيئات في الغاز.
2- إذا ظلت درجة الحرارة والحجم ثابتين ، فإن ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع عدد الجزيئات في الغاز.
3- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتًا وظلت درجة الحرارة ثابتة ، فإن ضغط الغاز يتناسب عكسياً مع الحجم.
4- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتًا وتغيرت درجة الحرارة ، فلن يتغير أي منهما (أو كلاهما) بشكل مباشر مع درجة الحرارة.
مرجع[عدل]
- ^ معلومات قوانين الغاز في id.loc.gov. id.loc.gov. مؤرشفة من الأصلي في 12 ديسمبر 2019.
- ^ معلومات عن قوانين الغاز في Britannica.com. britannica.com. مؤرشفة من الأصلي في 1 مايو 2019.
أنظر أيضا[عدل]
- غاز مثالي
- غاز حقيقي
- غاز
- معادلة الحالة
- قانون الغاز المثالي
- قانون بويل.
- قانون تشارلز.
- قانون مثلي الجنس لوساك.
- قانون أفوجادرو
- الديناميكا الحرارية
رقابة الهيئة: المكتبات القومية |
|
---|
بوابة الكيمياء الفيزيائية
بوابة الفيزياء
بوابة الكيمياء
![]() |
كومنز لديها صور وملفات على: قوانين الغاز |
فيديو حول تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز
تجربة علمية (كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز
تجربة علمية
سؤال حول تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز
إذا كانت لديك أي أسئلة حول تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز ، فيرجى إخبارنا ، وستساعدنا جميع أسئلتك أو اقتراحاتك في تحسين المقالات التالية!
تم تجميع المقالة تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز من قبل أنا وفريقي من عدة مصادر. إذا وجدت المقالة تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز مفيدة لك ، فالرجاء دعم الفريق أعجبني أو شارك!
قيم المقالات قوانين الغازات – ويكيبيديا
التقييم: strong> 4-5 نجوم
التقييمات: strong> 5 8 3 4
المشاهدات: strong> 6 7 9 6 5 3 1 3
بحث عن الكلمات الرئيسية تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز
[الكلمة الرئيسية]
طريقة تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز
برنامج تعليمي تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز
تجربة كيف تؤثر درجة الحرارة في حجم الغاز مجاني
المصدر: ar.wikipedia.org