الفيض في الفيزياء ، بالنسبة للغازات ، فهذا يعني العملية التي تمر بها الجسيمات عبر ثقب صغير أبعاده أصغر من متوسط ​​المسار الحر لجزيئات الغاز.^[1] وفقًا لقانون جراهام ، يتناسب معدل تدفق الغازات مع الكتلة المولية ، مما يعني أن الغازات ذات الوزن الجزيئي الأعلى تتدفق ببطء أكثر من الغازات ذات الوزن الجزيئي المنخفض.

$\ displaystyle \ mbox Rate _ 1 \ over \ mbox Rate _ 2 = \ sqrt M_ 2 \ over M_ 1$

• معدل₁: معدل تدفق الغاز 1
• معدل₂: معدل تدفق الغاز 2
• م₁: الكتلة المولية للغاز 1
• م₂: الكتلة المولية 2

إذا أخذنا في الاعتبار غازين لهما نفس درجة الحرارة

$\ displaystyle T$

وبالتالي ، يمكن اعتبار أن لديهم نفس الطاقة الحركية ، متوسط ​​المسار الحر

$\ displaystyle v _ \ rm rms$

لكل غاز يمكن حسابه من المعادلة:

$\ displaystyle \ frac 3 2 k _ \ rm B T = \ frac m 2 v _ \ rm rms ^ 2$

أين

$\ displaystyle k _ \ rm B$

هو ثابت بولتزمان.

هذا يعني أن الغازات الأخف لها سرعة أعلى ، مما يعني أن عدد الجزيئات التي تمر عبر ثقب صغير أكبر. لذلك ، عندما يتم إجراء عملية تفريغ لبالونين ، أحدهما يحتوي على غاز الهيدروجين والآخر غاز الأكسجين ، يتم تفريغ البالون المحتوي على الهيدروجين بسرعة أكبر.

المراجع[عدل]

روابط خارجية[عدل]

• قانون جراهام

• بوابة الفيزياء
• بوابة الكيمياء الفيزيائية
• بوابة الكيمياء

تم الاسترجاع من «https://en.wikipedia.org/w/index.php؟title=gas flow & oldid = 51507665»