نصف القطر الأيوني إنه نصف قطر أيون الذرة. على الرغم من صعوبة تحديد شكل نهائي للذرات أو الأيونات ، إلا أنه يمكن اعتبارها كرات ذات نصف قطر بحيث يعطي مجموع نصف قطر الكاتيون (الناقل) والأنيون (حامل الشحنة السالبة) في المركب الأيوني في النهاية المسافة بين الأيونات في الشبكة البلورية.

يتم قياس نصف القطر الأيوني بأبعاد بيكومترية (pm) أو أنجستروم (). عادةً ما يتراوح نصف القطر الأيوني من 30 إلى 200 بيكومتر (0.3 إلى 2 أنجستروم).

الصفات العامة[عدل]

X–	ناكس	AgX
F	464	492
Cl	564	555
Br	598	577

يمكن أن تكون الأيونات أكبر أو أصغر من الذرات المحايدة ، اعتمادًا على شحنة الأيون. عندما تفقد الذرة إلكترونًا من مدارها الخارجي لتكوين كاتيون ، فإن الإلكترون المفقود لم يعد يساهم في حماية الإلكترونات الأخرى من تأثير شحنة النواة ، وبالتالي تنجذب الإلكترونات الأخرى بقوة أكبر إلى النواة ، مما يجعل نصف قطر النواة الأصغر. من ناحية أخرى ، عندما يضاف إلكترون إلى النواة ويتشكل أنيون ، فإن الإلكترون المضاف يقلل من تأثير الحجب المذكور أعلاه ، مما يؤدي إلى زيادة في نصف قطر النواة.

نصف القطر الأيوني هو خاصية متغيرة وليس ثابتًا ، مما يعني أنه يختلف مع عدد التساهم وحالة الدوران للإلكترونات d ، من بين عوامل أخرى. ومع ذلك ، غالبًا ما يتم تحديد قيم نصف القطر الأيوني عن طريق المقارنة بين المركبات المختلفة لإظهار التباين.

حدد نصف القطر الأيوني[عدل]

يتم تحديد المسافة بين أيونيين في الشبكة البلورية باستخدام علم البلورات بالأشعة السينية ، والذي يعطي أبعاد خلية الوحدة في البلورة. على سبيل المثال ، أبعاد خلية وحدة بلورة كلوريد الصوديوم هي 564.02 بيكومتر. يمكن اعتبار كل نهاية خلية وحدة بالترتيب Na⁺∙∙∙ Cl^–∙∙∙ نا⁺أي أن المسافة ضعف المسافة Na-Cl ، أي 282.01 بيكومتر.

على مر السنين كانت هناك تقديرات وحسابات مختلفة لأنصاف الأقطار الأيونية. قام ألفريد لاندي بعمل تقديرات لنصف القطر الأيوني للمركبات الأيونية ذات التباين الكبير في الحجم مثل يوديد الليثيوم (LiI).^[1] تعتبر أيونات الليثيوم صغيرة مقارنة بأيونات اليود ، بحيث يتمدد الليثيوم في الثقوب الموجودة داخل الشبكة البلورية المكونة من أيونات اليود ، والتي تسمح نظريًا لأيونات اليود بالتلامس مع بعضها البعض ، وبالتالي المسافة بين اثنين أيونات اليود المجاورة هي قطر أيون اليود ، أي نصف المسافة نصف قطرها. على هذا الأساس ، حدد Land نصف قطر اليود على أساس 214 بيكومتر ، وأصبح من الممكن معرفة نصف قطر الكاتيونات الأخرى في مركبات اليود.

قام Wasastjerna بتقدير نصف القطر الأيوني عن طريق الحجم النسبي للأيونات التي تم الحصول عليها عن طريق الاستقطاب الكهربائي ، والذي يتم تحديده بواسطة معامل الانكسار للبلورات.^[2] تم تمديد هذه النتائج من قبل فيكتور جولدشميت الذي أعطى أكسيد الأنيون ²⁻O قيمة نصف قطرها 132 بيكومتر.^[3]

استخدم Pauling قيم الشحنة النووية الفعالة لتناسب مسافات الأيونات في أنصاف أقطار أنيونية وكاتيونية.^[4] أعطت بياناته قيمة 140 بيكومتر كقطر الأيون ²⁻س.

كان هناك مراجعة لقيم أنصاف الأقطار الأيونية بواسطة شانون ، الذي أعطى قيمًا لأنصاف الأقطار الأيونية بالعدد التساهمي.^[5]

يتم تقدير نصف القطر الأيوني في بلورات العناصر المختلفة بالبيومتر ، وفقًا للشحنة الأيونية ودورانها.
الأيونات المذكورة هي روابط سداسية ما لم يذكر خلاف ذلك بين قوسين.^[5]

العدد الذري	الاسم	الشفرة	3–	2–	1–	1+	2+	3+	4+	5+	6+	7+	8+
3	الليثيوم	لي				90
4	البريليوم	يكون					59
5	البورون	ب						41
6	كربون	ج							30
7	نتروجين	ن	132 (4)					30		27
8	الأكسجين	ا		126
9	الأرض	F			119							22
11	صوديوم	سابقا				116
12	المغنيسيوم	ملغ					86
13	الألومنيوم	ال						67.5
14	سيليكون	و							54
15	الفوسفور	ص						58		52
16	أعواد الثقاب	س		170					51		43
17	الكلور	Cl			167					26 (3 بنس)		41
19	البوتاسيوم	ك				152
20	الكالسيوم	كاليفورنيا					114
21	سكانديوم	الشوري						88.5
22	التيتانيوم	ل					100	81	74.5
23	الفاناديوم	الخامس					93	78	72	68
24	منخفض المغزل الكروم المتعرج	سجل تجاري					87	75.5	69	63	58
24	ارتفاع المغزل المتعرج الكروم	سجل تجاري					94
25	لف المغزل المنخفض المنغنيز	مينيسوتا					81	72	67	47 (4)	39.5 (4)	60
25	منغنيز المغزل العالي	مينيسوتا					97	78.5
26	الحديد المتعرج منخفض المغزل	الحديد					75	69	72.5		39 (4)
26	حديد لف عالي المغزل	الحديد					92	78.5
27	لف المغزل منخفض الكوبالت	شارك					79	68.5
27	لف مغزل عالي الكوبالت	شارك					88.5	75	67
28	منخفض المغزل لف النيكل	في					83	70	62 ls
28	ارتفاع المغزل المتعرج النيكل	في						74
29	نحاس	النحاس				91	87	68 ls
30	الزنك	Zn					88
31	الجاليوم	جا						76
32	الجرمانيوم	Ge					87		67
33	زارنيك	مثل						72		60
34	السيلينيوم	حد ذاتها		184					64		56
35	توجو	Br			182			73 (4 قدم مربع)		45 (3 بنس)		53
37	الروبيديوم	ر				166
38	السترونشيوم	ريال سعودى					132
39	الإيتريوم	ص						104
40	الزركونيوم	Zr							86
41	النيوبيوم	ملحوظة						86	82	78
42	الموليبدينوم	مو						83	79	75	73
43	التكنيشيوم	ح							78.5	74		70
44	الروثينيوم	رو						82	76	70.5		52 (4)	50 (4)
45	الروديوم	Rh						80.5	74	69
46	بالاديوم	PD				73 (2)	100	90	75.5
47	فضة	اي جي				129	108	89
48	الكادميوم	قرص مضغوط					109
49	الإنديوم	في						94
50	القصدير	Sn							83
51	الأنتيمون	سب						90		74
52	التيلوريوم	ال		207					111		70
53	هل تود	أنا			206					109		67
54	زينون	سيارة											62
55	السيزيوم	سي اس				181
56	الباريوم	با					149
57	اللانثانم	ال						117.2
58	السيريوم	م						115	101
59	البراسيوديميوم	العلاقات العامة						113	99
60	نيوديميوم	اختصار الثاني					143 (8)	112.3
61	بروميثيوم	مساءً						111
62	السماريوم	سم					136 (7)	109.8
63	اليوروبيوم	الاتحاد الأوروبي					131	108.7
64	الجادولينيوم	Gd						107.8
65	تيربيوم	السل						106.3	90
66	الديسبروسيوم	دى					121	105.2
67	هولميوم	إلى						104.1
68	الإربيوم	يكون						103
69	الثوليوم	تم					117	102
70	الإيتربيوم	يب					116	100.8
71	اللوتيتيوم	لو						100.1
72	الهافنيوم	Hf							85
73	التنتالوم	لكل						86	82	78
74	التنغستن	دبليو							80	76	74
75	الرينيوم	إعادة							77	72	69	67
76	الأوزميوم	نظام التشغيل							77	71.5	68.5	66.5	53 (4)
77	إيريديوم	و						82	76.5	71
78	البلاتين	نقطة					94		76.5	71
79	هو ذهب	Au				151		99		71
80	الزئبق	زئبق				133	116
81	الثاليوم	تل				164		102.5
82	الرصاص	الرصاص					133		91.5
83	البزموت	ثنائية						117		90
84	البولونيوم	بعد، بعدما							108		81
85	أستاتين	في										76
87	الفرانسيوم	الاب				194
88	الراديوم	رع					162 (8)
89	الأكتينيوم	مكيف						126
90	الثوريوم	العاشر							108
91	بروتينيوم	بنسلفانيا						116	104	92
92	اليورانيوم	يو						116.5	103	90	87
93	النبتونيوم	Np					124	115	101	89	86	85
94	البلوتونيوم	بو						114	100	88	85
95	أميريسيوم	أكون					140 (8)	111.5	99
96	الكوريوم	سم						111	99
97	بيركيليوم	Bk						110	97
98	كاليفورنيوم	راجع						109	96.1
99	أينشتينيوم	إس						92.8[6]

أنظر أيضا[عدل]

• انكماش اللانثانيد

المراجع[عدل]

• بوابة الكيمياء
• بوابة الأحجار الكريمة والمجوهرات
• بوابة علوم المواد
• بوابة طبقات الأرض

تم الاسترجاع من «https://en.wikipedia.org/w/index.php؟title=ionic-radius&oldid=60401543»