2023 المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي :

أنت تبحث عن المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي : ، سنشارك معك اليوم مقالة حول لا فلز – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة فريقنا من عدة مصادر على الإنترنت. آمل أن تكون هذه المقالة التي تتناول موضوع المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي : مفيدة لك.

لا فلز – ويكيبيديا

Template icon.svg
هذه المقالة بحاجة لصندوق معلومات. فضلًا ساعد في تحسين هذه المقالة بإضافة صندوق معلومات مخصص إليها.تعرَّف على طريقة التعامل مع هذه المسألة من أجل إزالة هذا القالب.

في الكيمياء ، العنصر اللافلزي (أو غير المعدني) هو عنصر كيميائي يفتقر في الغالب إلى الخصائص المعدنية. فيزيائيًا يميل العنصر اللافلزي إلى أن يكون له نقطة انصهار ونقطة غليان وكثافة منخفضة نسبيًا.

عادةً ما يكونُ اللافلز هشًا في الحالة الصلبة ولديه توصيل حراري وموصلية كهربائية ضعيفة جدا . كيميائيًا ، تميل اللافلزات إلى امتلاك طاقة تأين وألفة إلكترونية وكهرسلبية عالية نسبيًا.

تكتسب اللافلزات الإلكترونات أو تتشارك بها عندما تتفاعل مع العناصر والمركبات الكيميائية الأخرى. هناك سبعة عشر عنصرًا صُنِّفت بشكل عام على أنها غيرُ فلزية معظمها غازات وهي: (الهيدروجين ، والهيليوم ، والنيتروجين ، والأكسجين ، والفلور ، والنيون ، والكلور ، والأرجون ، والكريبتون ، والزينون ، والرادون) ؛ وسائل واحد وهو البروم ؛ والقليل من المواد الصلبة (الكربون والفوسفور والكبريت والسيلينيوم واليود). تُعامل الفلزات مثل البورون والسيليكون والجرمانيوم أحيانًا على أنها لا فلزات.[1]

تنقسم اللافلزات إلى مجموعتين بحسب مدى ميلها النسبي لتكوين مركبات كيميائية وهما : اللافلزات التفاعلية والغازات النبيلة. تختلف اللافلزات التفاعلية في خصائصها غير المعدنية. العناصر التي لها كهرسلبية قليلة ( مثل الكربون والكبريت) ، تحتوي في الغالب على خصائص غير معدنية ضعيفة إلى متوسطة القوة وتميل إلى تكوين مركبات تساهمية مع المعادن، أما اللافلزات التفاعلية الأكثر كهرسلبية ( مثل الأكسجين والفلور) فتتميز بخصائص غير معدنية أقوى وتميل لتشكيل مركبات أيونية مع المعادن في الغالب. بينما تتميز الغازات النبيلة بخمولها عن تكوين مركبات مع عناصر أخرى.

التمييز بين المجموعتين ليس مطلقا. حيث تحدث تداخلات بين الخصائص (بما في ذلك مع أشباه الفلزات) مما يؤدي إلى ظهور خصائص أقل تميزًا أو شبيهة بالهجين أو غير نمطية. على الرغم من أن عدد العناصر اللافلزية تزيد بخمس مرات عن العناصر اللافلزية، إلا أن اثنين من اللا فلزات – الهيدروجين والهيليوم – يشكلان أكثر من 99 بالمائة من الكون المرئي.[2] ويشكل الأكسجين الآخر اللافلزي ما يقرب من نصف قشرة الأرض والمحيطات والغلاف الجوي. [3] تتكون الكائنات الحية بشكل شبه كامل من اللافلزات: الهيدروجين والأكسجين والكربون والنيتروجين.[4] تشكل اللافلزات مركبات أكثر بكثير من المعادن. [5]

التعريف[عدل]

لا يوجد تعريف دقيق لللافلزات. بشكل عام ، يمكن اعتبار أي عنصر يفتقر إلى الخصائص المعدنية على أنه لا فلز.

تشمل العناصر المصنفة عمومًا على أنها غير فلزية عنصرًا واحدًا في المجموعة 1 (الهيدروجين) ؛ واحد في مجموعة الكربون وهو الكربون ؛ اثنان في مجموعة النتروجين (النيتروجين والفوسفور) ؛ ثلاثة في مجموعة الكالكوجين 16 (الأكسجين والكبريت والسيلينيوم) ؛ ومعظم عناصر مجموعة الهالوجينات (الفلور والكلور والبروم واليود) ؛ وجميع عناصر مجموعة الغازات النبيلة (مع استثناء محتمل لغاز الأوغانيسون).

ونظرًا لعدم وجود تعريف متفق عليه على نطاق واسع لللافلزات ، لذا يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري المجاور للمكان الذي تلتقي فيه المعادن باللافلزات بشكل غير متسق من قبل علماء مختلفين. العناصر المصنفة أحيانًا على أنها لا فلزية هي: البورون (B) ، السيليكون (Si) ، الجرمانيوم (Ge) ، الزرنيخ (As) ، الأنتيمون (Sb) ، التيلوريوم (Te) ، والأستاتين (At). يُصنف السيلينيوم غير المعدني (Se) أحيانًا على أنه شبه فلز ، خاصة في الكيمياء البيئية.

الخصائص[عدل]

تُظهر اللافلزات تباينًا في خصائصها أكثر من المعادن.[6] يتم تحديد هذه الخصائص من خلال قوى الترابط بين الذرات والتراكيب الجزيئية لذلك اللافلز ، وكلاهما يتغير عندما يختلف عدد إلكترونات التكافؤ في اللافلز. بالمقابل ، تمتلك المعادن بنية أكثر تجانسًا ويمكن التوفيق بين خصائصها بسهولة أكبر. [7]

من الناحية الفيزيائية ، تتواجد اللافلزات بشكل كبير كغازات ثنائية الذرة أو أحادية الذرة ، أما الباقي فهو موجود بأشكال أكثر متانة (معبأة مفتوحة) على عكس المعادن التي تكون كلها تقريبًا صلبة ومعبأة بشكل وثيق. عندما تكون اللافلزات في الحالة الصلبة ، فإنها تكون ذات مظهر شبه معدني (باستثناء الكبريت) وتكون في الغالب هشة ، على عكس المعادن التي تكون براقة لها قابلية للسحب والطرق أو التشكيل بشكل عام؛ عادة ما يكون للافلزات كثافة أقل من المعادن ؛ وموصلية قليلة للحرارة والكهرباء ؛ وتميل إلى أن تكون نقاط انصهارها وغليانها أقل بكثير من تلك الخاصة بالمعادن.

كيميائيًا ، تحتوي اللافلزات في الغالب على طاقات تأين عالية ، وألفة إلكترونية عالية (قيمة الألفة إلكترونية للنيتروجين والغازات النبيلة تكون سالبة) وقيم كهرسلبية عالية مع ملاحظة أنه بشكل عام ، كلما زادت طاقة التأين للعنصر والألفة الألكترونية والكهرسلبية كلما اقترب هذا العنصر من خصائص اللافلزات. [8] عادة ما توجد اللافلزات (بما في ذلك – إلى حد محدود – الزينون وربما الرادون) كأنيونات أو أوكسينات في محلول مائي ؛ تشكل اللافلزات بشكل عام مركبات أيونية أو تساهمية عندما تتفاعل مع المعادن (على عكس المعادن ، التي تشكل في الغالب سبائك عند تفاعلها مع معادن أخرى) ؛ ولها أكاسيد حمضية في حين أن الأكاسيد الشائعة لجميع المعادن تقريبًا قاعدية.

اقرأ أيضا[عدل]

  • الجدول الدوري
  • فلز
  • تكافؤ
  • تفاعل كيميائي

مراجع[عدل]

  1. ^ Kratz، J. V. (5 سبتمبر 2011). The Impact of Superheavy Elements on the Chemical and Physical Sciences (PDF). 4th International Conference on the Chemistry and Physics of the Transactinide Elements. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-01-06. اطلع عليه بتاريخ 2013-08-27.
  2. ^ Sukys 1999, p. 60.
  3. ^ Bettelheim et al. 2016, p. 33.
  4. ^ Schulze-Makuch & Irwin 2008, p. 89.
  5. ^ Steurer 2007, p. 7.
  6. ^ BIRTWISTLE، I.؛ ROGERS، V. (6 أكتوبر 1987). “ChemInform Abstract: Reaction of Dimethylvinylidene Carbene with Methylpyrroles”. ChemInform. 18 (40). doi:10.1002/chin.198740184. ISSN 0931-7597. مؤرشف من الأصل في 2021-03-10.
  7. ^ “ROGERS v ROGERS”. Victorian Reports. [1972] VR: 935–938. 1972. doi:10.25291/vr/1972-vr-935. ISSN 2208-4886.
  8. ^ Pyle، James L. (1977-12). “Chemistry (Yoder, Claude H.; Suydam, Fred H.; Snavely, Fred A.)”. Journal of Chemical Education. 54 (12): A497. doi:10.1021/ed054pa497.1. ISSN 0021-9584. استشهاد بدورية محكمة: تحقق من التاريخ في: |تاريخ= (مساعدة)
  • ع
  • ن
  • ت
جدول دوري
نماذج
الجدول
الدوري
قياسي
  • 18-عمود
    • كبير
  • 32-عمود
ممتد
  • التمديد بعد الدورة 7
بديل
  • بديلة
  • مجرة كيمياء
مجموعات
عناصر
مسماة
بواسطة
بنية
الجدول
الدوري
مجموعات
  • 1 (فلزات قلوية)
  • 2 (فلزات قلوية ترابية)
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17 (هالوجينات)
  • 18 (غازات نبيلة)
دورات
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • غير ذلك
مستويات فرعية
  • المستوى الفرعي-s
  • المستوى الفرعي-p
  • المستوى الفرعي-d
  • المستوى الفرعي-f
  • المستوى الفرعي-g
  • مبدأ أوفباو
بواسطة
المعدنية
فلزات
  • فلز قلوي
  • فلز قلوي ترابي
  • لانثانيدات
  • أكتينيدات
  • فلز انتقالي
  • فلز بعد انتقالي
شبه فلز
لا فلز
  • اللافلزات متعدد الذرات
  • اللافلزات ثنائية الذرة
  • غاز نبيل
مجموعات
أخرى
  • معادن مجموعة البلاتين
  • عنصر أرضي نادر
  • فلزات حرارية
  • فلز نفيس
  • فلزات نبيلة
  • فلز ثقيل
  • فلزات أصلية
  • عنصر ما بعد اليورانيوم
  • عناصر ما بعد الأكتينيدات
  • أكتينيدات ثانوية
عناصر
قوائم
  • حسب: الوفرة
  • الخواص الذرية
  • الرمز
خصائص
  • ألفة إلكترونية
  • التوزيع الإلكتروني
  • كهرسلبية
  • تصنيف غولدشميت
تاريخ
  • اكتشافات العناصر
    • توقعات مندليف
  • أصل الأسم
    • الخلافات
    • الأماكن
    • العلماء
انظر أيضًا
  • الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
    • التسميات
    • اسم عنصر قياسي
  • اسم دارج
  • ديميتري مندلييف
  • صفحة تصنيف تصنيف
  • Portal.svg بوابة الكيمياء

معرفات كيميائية
  • ChEBI ID: 25585 
  • ع
  • ن
  • ت
 الجدول الدوري
H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
فلزات قلوية فلزات قلوية ترابية اللانثينيدات الأكتينيدات فلزات انتقالية فلزات أخرى أشباه الفلزات اللافلزات الأخرى هالوجينات غازات نبيلة غير معروفة الخواص الكيميائية
الجدول الدوري الكبير 
  • أيقونة بوابةبوابة العناصر الكيميائية
  • أيقونة بوابةبوابة الكيمياء
مشاريع شقيقة في كومنز صور وملفات عن: لا فلز
ضبط استنادي: مكتبات وطنية
  • التشيك
  • ألمانيا
  • إسرائيل
  • فرنسا (بيانات)
  • اليابان
  • الولايات المتحدة
  • ع
  • ن
  • ت
  • تسمم
  • تأثير سمي
  • جرعة زائدة
تاريخ السم
لاعضوي
فلزات
سم معدني
  • البيريليوم
  • الكادميوم
  • الرصاص
  • الزئبق
  • النيكل
  • الفضة
  • الثاليوم
  • القصدير
عناصر غذائية
  • Chromium
  • Cobalt
  • النحاس
  • الحديد
  • المنغنيز
  • Zinc
أشباه الفزات
  • الزرنيخ
لا فلزات
  • Sulfuric acid
  • السيلينيوم
  • Chlorine
  • الفلورايد
عضوي
فسفور
  • المبيدات الحشرية
    • فوسفيد الألومنيوم
    • مركبات الفوسفور العضوية
نيتروجين
  • السيانيد
  • النيكوتين
  • ثنائي أكسيد النيتروجين
CHO
  • كحول
    • الإيثانول
    • الإيثيلين جلايكول
    • الميثانول
  • أحادي أكسيد الكربون
  • الأكسجين
  • التولوين
دوائي
جرعة زائدة
عصبي
  • المبيد الحشري
  • الساليسيلات
  • الباربيتورات
  • Benzodiazepines
  • الكوكايين
  • الليثيوم
  • الأفيون
  • الباراسيتامول
  • مضادات الاكتئاب ثلاثية الحلقات
دورانية
  • الديجوكسين
  • الديبيريدامول
فرط الفيتامين
  • فيتامين أ
  • فيتامين د
  • فيتامين إي
  • متلازمة الجرعات الضخمة من فيتامين ب6
حيوي1
أسماك / مأكولات بحرية
  • الأسماك المدارية
  • Haff disease
  • Ichthyoallyeinotoxism
  • الإسقمري
  • Shellfish poisoning
    • Amnesic
    • Diarrhetic
    • Neurotoxic
    • Paralytic
فقاريات أخرى
  • برمائيات
    • سمين ضفدعي
    • Bombesin
    • Bufotenin
    • Physalaemin
  • طيورs / سمان العالم القديم
    • Coturnism
  • سم الأفعى
    • Alpha-Bungarotoxin
    • أنكرود
    • Batroxobin
مفصليات الأرجل
  • Arthropod bites and stings
  • لسعة النحل / bee venom
    • Apamin
    • Melittin
  • عقرب
    • Charybdotoxin
  • spider venom
    • Latrotoxin / Latrodectism
    • Loxoscelism
  • شلل القراد
النباتات / الفطور
  • Cinchonism
  • تسمم أرغوني
  • Lathyrism
  • الداتورة العشبية
  • الفطور
  • الستركنين
1 بما فيها الزعاف، الذيفان، الأمراض المنقول بالغذاء.

مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=لا_فلز&oldid=58975849»

فيديو حول المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي :

عناصر المجموعة الأولى : الفلزات القلوية

يقسم الجدول الدوري إلى مجموعات ودورات وقطاعات، وكل تقسيم له مميزات خاصة به. عناصر المجموعة الواحدة تتميز بنفس الخواص الكيميائية والفيزيائية. يقسم الجدول الدوري حسب عدد العناصر الى دورتين وكل دورة نمثل بداية غلاف إلكتروني مختلف. يمكن معرفة موقع العنصر من التوزيع الإلكتروني. العناصر المقسمة إلى دورات يقل حجمها الذري بزيادة العدد الذري لها.

عناصر المجموعة A المجموعة الأولى: يطلق على عناصرها بالمعادن القلوية تضم العناصر (Li, Na, K, Cs, Fr). تتميز عناصر المجموعة بحالة الأكسدة الاحادية.

سؤال حول المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي :

إذا كانت لديك أي أسئلة حول المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي : ، فيرجى إخبارنا ، وستساعدنا جميع أسئلتك أو اقتراحاتك في تحسين المقالات التالية!

تم تجميع المقالة المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي : من قبل أنا وفريقي من عدة مصادر. إذا وجدت المقالة المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي : مفيدة لك ، فالرجاء دعم الفريق أعجبني أو شارك!

قيم المقالات لا فلز – ويكيبيديا

التقييم: 4-5 نجوم
التقييمات: 5 0 3 1
المشاهدات: 3 7 3 9 1 6 5 3

بحث عن الكلمات الرئيسية المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي :

[الكلمة الرئيسية]
طريقة المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي :
برنامج تعليمي المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي :
المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي : مجاني

المصدر: ar.wikipedia.org

Read  2023 الطاقه لاتفنى ولا تستحدث ولكنها تتحول من شكل الى اخر

Related Posts

2023 الحياة الاقتصادية في مصر والسودان تعتمد على مياه نهر النيل

أنت تبحث عن الحياة الاقتصادية في مصر والسودان تعتمد على مياه نهر النيل ، سنشارك معك اليوم مقالة حول نهر النيل – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة…

2023 ادوات التنمر الالكتروني قد تكون بواسطة الالعاب الالكترونية

أنت تبحث عن ادوات التنمر الالكتروني قد تكون بواسطة الالعاب الالكترونية ، سنشارك معك اليوم مقالة حول تنمر على الإنترنت – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة فريقنا…

2023 تسمى الحيوانات والبكتيريا والفطريات والديدان في بيئة معينة

أنت تبحث عن تسمى الحيوانات والبكتيريا والفطريات والديدان في بيئة معينة ، سنشارك معك اليوم مقالة حول تطفل – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة فريقنا من عدة…

2023 تسارع السيارة التي تتحرك بسرعة ثابتة عند منعطف الطريق بسبب

أنت تبحث عن تسارع السيارة التي تتحرك بسرعة ثابتة عند منعطف الطريق بسبب ، سنشارك معك اليوم مقالة حول حركة دائرية – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة…

2023 عند استخدام الروبوت في خطوط الإنتاج فإن أحد الإيجابيات هي:

أنت تبحث عن عند استخدام الروبوت في خطوط الإنتاج فإن أحد الإيجابيات هي: ، سنشارك معك اليوم مقالة حول إنتاج كبير – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة…

2023 تتركز العضلات الحركية في الديدان الأسطوانية في مقدمة الجسم

أنت تبحث عن تتركز العضلات الحركية في الديدان الأسطوانية في مقدمة الجسم ، سنشارك معك اليوم مقالة حول ديدان أسطوانية – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة فريقنا…