الرابطة الأيونية أو الرابطة الأيونية^[1] هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في قدرتهما على اكتساب الإلكترونات أو فقدها ، وبين أيونات هاتين الذرتين موجبة والأخرى سالبة الشحنة ، فتنشأ بينهما قوة جذب كهربائية ، وتكون نسبة تختلف الأيونات المفقودة والمكتسبة. ثمانية إلكترونات.

4K + O_{2 → 2 ك2ا}

يحدث الترابط الأيوني عادةً بين المعادن (ذات طاقة التأين المنخفضة ، والتي تميل إلى فقد الإلكترونات) وغير المعادن (ذات التقارب العالي للإلكترون ، والتي تميل إلى اكتساب الإلكترونات).

مثال: – يرتبط Na + ion Na + بأيون الكلور -Cl في مركب كلوريد الصوديوم بواسطة رابطة أيونية.

Na + Cl → Na⁺ + Cl^– → كلوريد الصوديوم

يفقد عنصر الصوديوم إلكترونًا واحدًا من مستوى التكافؤ الخاص به ليصبح أيونًا موجبًا واحدًا بتوزيع إلكتروني مماثل للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل قبله ، وهو النيون.

بقلم / 1S_² 2S_² 2P₆ 3S_¹ سابقا⁺ / 1S_² 2S_² 2P₆

ويكسب عنصر الكلور إلكترونًا واحدًا في مستوى التكافؤ الخاص به ليصبح أيونًا سالبًا له تركيبة إلكترونية مماثلة لتكوين الغاز الخامل بعده ، وهو الأرجون.

Cl / 1S_² 2S_² 2P₆ 3S_² 3 ص₅ ـ Cl^– / 1S_² 2S_² 2P₆ 3S_² 3 ص₆

والحقيقة أن هذا الكلام ليس دقيقاً ، حيث لا توجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية ، بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالصيغ البلورية ، بحيث يكون كل أيون بشحنة معينة محاطًا بعدد من الأيونات ذات الشحنة المعاكسة.

الرابطة الأيونية لها طاقة تعرف باسم (طاقة الرابطة الأيونية) ، وهي طاقة كامنة ناتجة (سالبة) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتاحة في الأيونات ونصف القطر (الحجم الذري) لكل منهما.

طاقة الرابطة الأيونية = – j² / t

حيث ي: مقدار الشحنة. R: مجموع نصف قطر الأيونات

يتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة ، تقل طاقة الرابطة الأيونية (تؤدي زيادة قيمة البسط إلى زيادة قيمة الكسر ، وأن الكسر مشحون سالبًا ، وينقص المنتج) و يصبح المركب الأيوني أكثر استقرارًا.

بالنسبة إلى نصف القطر ، يُلاحظ من العلاقة أنه كلما زاد نصف القطر الذري لأحد الأيونات أو كليهما ، زادت طاقة الرابطة الأيونية (زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر ، وبما أن الكسر سالب ، تزداد القيمة) ويصبح المركب أقل استقرارًا.

من أجل التغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها (فصل الأيونات التي تشكل الرابطة) ، نحتاج إلى طاقة (موجبة). تُعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري.

تُعرَّف طاقة الترتيب البلوري على أنها الطاقة التي نحتاجها لتحويل مركب بلوري (أيوني) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية).

طاقة الترتيب البلوري = j² / t

وفقًا لذلك ، تعني القيمة الأعلى لطاقة الترتيب البلوري للمركب أن هذا المركب أكثر استقرارًا ، وتزداد طاقة الترتيب البلوري مع زيادة قيمة كمية الشحنة أو انخفاض نصف القطر الذري ( لواحد أو كلا الأيونات) ، كما هو موضح في العلاقة السابقة.

خصائص المركبات الأيونية[عدل]

كما ذكرنا سابقًا أن المركبات الأيونية توجد على شكل مجموعات أيونية بأشكال معينة تسمى (الأشكال البلورية) ، ونجد في هذه الأشكال ترتيبًا بلوريًا منظمًا للأيونات بحيث ينجذب كل أيون بشحنة معينة إلى مجموعة من الأيونات مع الشحنة المعاكسة ، أي أن أيون واحد يرتبط بعدة روابط أيونية في نفس الوقت ، وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادة في الحالة الصلبة (كثافة عالية) ، وهذا الموقف يفسر أيضًا ارتفاع نقاط الانصهار والغليان. من هذه المركبات.

من أهم خصائص المركبات الأيونية عدم قدرتها على توصيل الكهرباء في الحالة الصلبة بسبب ارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة ، بينما تصبح موصلة للكهرباء عند ذوبانها أو إذابتها في الماء (الأيونات حرة الحركة في الذوبان وفي المحلول المائي).

ومن أهم خصائصه:

1- يذوب في الماء ولا يذوب في البنزين مثل (الملح) لأن الماء مذيب قطبي يمكنه فصل الأيونات عن بعضها. 2- لها نقطة انصهار عالية نتيجة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة. 3- تكون حالتها صلبة في الظروف العادية نتيجة التجاذب الإلكتروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة. 4- المركبات الأيونية الصلبة لا توصل الكهرباء ، لكن محاليلها بالماء توصل الكهرباء لأنه عندما يكون المركب صلبًا ، ترتبط الأيونات ببعضها البعض ، ولكن عندما يكون المركب محلولًا ، تكون الأيونات حرة الحركة ، موصلة الكهرومغناطيسية حاضِر

أنظر أيضا[عدل]

• رابطة كيميائية
• مثلث فان آركيل-كيتيلار

مرجع[عدل]

• بوابة الكيمياء الفيزيائية
• بوابة الكيمياء
• بوابة الفيزياء
• بوابة علوم المواد

تم الاسترجاع من «https://en.wikipedia.org/w/index.php؟title=ionic-bond&oldid=59669888»