2023 الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات

أنت تبحث عن الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات ، سنشارك معك اليوم مقالة حول رابطة أيونية – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة فريقنا من عدة مصادر على الإنترنت. آمل أن تكون هذه المقالة التي تتناول موضوع الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات مفيدة لك.

رابطة أيونية – ويكيبيديا

الرابطة الأيونية أو الرابطة الأيونية[1] هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في قدرتهما على اكتساب الإلكترونات أو فقدها ، وبين أيونات هاتين الذرتين موجبة والأخرى سالبة الشحنة ، فتنشأ بينهما قوة جذب كهربائية ، وتكون نسبة تختلف الأيونات المفقودة والمكتسبة. ثمانية إلكترونات.

4K + O2 → 2 ك2ا

يحدث الترابط الأيوني عادةً بين المعادن (ذات طاقة التأين المنخفضة ، والتي تميل إلى فقد الإلكترونات) وغير المعادن (ذات التقارب العالي للإلكترون ، والتي تميل إلى اكتساب الإلكترونات).

مثال: – يرتبط Na + ion Na + بأيون الكلور -Cl في مركب كلوريد الصوديوم بواسطة رابطة أيونية.

Na + Cl → Na+ + Cl → كلوريد الصوديوم

يفقد عنصر الصوديوم إلكترونًا واحدًا من مستوى التكافؤ الخاص به ليصبح أيونًا موجبًا واحدًا بتوزيع إلكتروني مماثل للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل قبله ، وهو النيون.

بقلم / 1S² 2S² 2P6 3S¹ سابقا+ / 1S² 2S² 2P6

ويكسب عنصر الكلور إلكترونًا واحدًا في مستوى التكافؤ الخاص به ليصبح أيونًا سالبًا له تركيبة إلكترونية مماثلة لتكوين الغاز الخامل بعده ، وهو الأرجون.

Cl / 1S² 2S² 2P6 3S² 3 ص5 ـ Cl / 1S² 2S² 2P6 3S² 3 ص6

السندات الأيونية 1.gif

والحقيقة أن هذا الكلام ليس دقيقاً ، حيث لا توجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية ، بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالصيغ البلورية ، بحيث يكون كل أيون بشحنة معينة محاطًا بعدد من الأيونات ذات الشحنة المعاكسة.

الرابطة الأيونية لها طاقة تعرف باسم (طاقة الرابطة الأيونية) ، وهي طاقة كامنة ناتجة (سالبة) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتاحة في الأيونات ونصف القطر (الحجم الذري) لكل منهما.

طاقة الرابطة الأيونية = – j² / t

حيث ي: مقدار الشحنة. R: مجموع نصف قطر الأيونات

يتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة ، تقل طاقة الرابطة الأيونية (تؤدي زيادة قيمة البسط إلى زيادة قيمة الكسر ، وأن الكسر مشحون سالبًا ، وينقص المنتج) و يصبح المركب الأيوني أكثر استقرارًا.

بالنسبة إلى نصف القطر ، يُلاحظ من العلاقة أنه كلما زاد نصف القطر الذري لأحد الأيونات أو كليهما ، زادت طاقة الرابطة الأيونية (زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر ، وبما أن الكسر سالب ، تزداد القيمة) ويصبح المركب أقل استقرارًا.

من أجل التغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها (فصل الأيونات التي تشكل الرابطة) ، نحتاج إلى طاقة (موجبة). تُعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري.

تُعرَّف طاقة الترتيب البلوري على أنها الطاقة التي نحتاجها لتحويل مركب بلوري (أيوني) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية).

طاقة الترتيب البلوري = j² / t

وفقًا لذلك ، تعني القيمة الأعلى لطاقة الترتيب البلوري للمركب أن هذا المركب أكثر استقرارًا ، وتزداد طاقة الترتيب البلوري مع زيادة قيمة كمية الشحنة أو انخفاض نصف القطر الذري ( لواحد أو كلا الأيونات) ، كما هو موضح في العلاقة السابقة.

خصائص المركبات الأيونية[عدل]

كما ذكرنا سابقًا أن المركبات الأيونية توجد على شكل مجموعات أيونية بأشكال معينة تسمى (الأشكال البلورية) ، ونجد في هذه الأشكال ترتيبًا بلوريًا منظمًا للأيونات بحيث ينجذب كل أيون بشحنة معينة إلى مجموعة من الأيونات مع الشحنة المعاكسة ، أي أن أيون واحد يرتبط بعدة روابط أيونية في نفس الوقت ، وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادة في الحالة الصلبة (كثافة عالية) ، وهذا الموقف يفسر أيضًا ارتفاع نقاط الانصهار والغليان. من هذه المركبات.

من أهم خصائص المركبات الأيونية عدم قدرتها على توصيل الكهرباء في الحالة الصلبة بسبب ارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة ، بينما تصبح موصلة للكهرباء عند ذوبانها أو إذابتها في الماء (الأيونات حرة الحركة في الذوبان وفي المحلول المائي).

ومن أهم خصائصه:

1- يذوب في الماء ولا يذوب في البنزين مثل (الملح) لأن الماء مذيب قطبي يمكنه فصل الأيونات عن بعضها. 2- لها نقطة انصهار عالية نتيجة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة. 3- تكون حالتها صلبة في الظروف العادية نتيجة التجاذب الإلكتروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة. 4- المركبات الأيونية الصلبة لا توصل الكهرباء ، لكن محاليلها بالماء توصل الكهرباء لأنه عندما يكون المركب صلبًا ، ترتبط الأيونات ببعضها البعض ، ولكن عندما يكون المركب محلولًا ، تكون الأيونات حرة الحركة ، موصلة الكهرومغناطيسية حاضِر

أنظر أيضا[عدل]

  • رابطة كيميائية
  • مثلث فان آركيل-كيتيلار

مرجع[عدل]

  1. ^ “قاموس القاموس | قاموس إنجليزي عربي”. web.archive.org. 26 مارس 2019 مؤرشفة من الأصلي في 7 أبريل 2020. تم الاسترجاع 26 مارس ، 2019.استشهاد ويب: الصيانة CS1: BOT: حالة url الأصلية غير معروفة (رابط)
  • أ
  • ن
  • تي
روابط كيميائية
الترابط داخل الجزيء
“قوي”
الرابطة التساهمية
حسب التناظر
  • سيجما (σ)
  • بي (π)
  • دلتا (δ)
  • فاي (φ)
حسب التردد
  • 1 (أحادية)
  • 2 (مزدوج)
  • 3 (ثلاثي)
  • 4 (رباعي)
  • 5 (خماسي)
  • 6 (سداسي)
متفرقات
  • الرابطة الضامة
  • السندات المنحنية
  • الرابطة التوافقية
  • ارتباط عكسي
  • اتصل
  • مرافقة
  • فرط الاقتران
  • مكافحة الترابط
رنين
  • نقص الحرف
    • 3 ج – 2 هـ
    • 4 ج – 2 هـ
  • فرط
    • 3 ج – 4 هـ
  • عطرية
السندات معدنية
الرابطة الأيونية
الترابط بين الجزيئات
“ضعيف”
قوات فان دير فال
  • قوى تشتت لندن
رابطة الهيدروجين
  • متماثل
  • رابطة الهيدروجين المزدوجة
غير تساهمية
آخر
  • رابطة الهالوجين
  • المداخلة
  • تراكم
المعرفات الكيميائية
  • خلاصة وافية للمصطلحات الكيميائية: IT07058
رقابة الهيئة: المكتبات القومية
  • ألمانيا
  • رمز البوابةبوابة الكيمياء الفيزيائية
  • رمز البوابةبوابة الكيمياء
  • رمز البوابةبوابة الفيزياء
  • رمز البوابةبوابة علوم المواد

تم الاسترجاع من «https://en.wikipedia.org/w/index.php؟title=ionic-bond&oldid=59669888»

فيديو حول الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات

الرابطة الأيونية شرح متكامل في دقائق

كيف تتكون الرابطة الايونية، كيف نستعمل الجدول الدوري لايجادها، رسم المدارات و الفرق بين فقد و كسب الالكترونات
ionic bonding
This video sammarizes the ionic bonds formation between atoms and how to use periodic table in writing the charges for ions
The difference between gaining and losing electrons.

سؤال حول الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات

إذا كانت لديك أي أسئلة حول الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات ، فيرجى إخبارنا ، وستساعدنا جميع أسئلتك أو اقتراحاتك في تحسين المقالات التالية!

تم تجميع المقالة الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات من قبل أنا وفريقي من عدة مصادر. إذا وجدت المقالة الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات مفيدة لك ، فالرجاء دعم الفريق أعجبني أو شارك!

قيم المقالات رابطة أيونية – ويكيبيديا

التقييم: 4-5 نجوم
التقييمات: 3 4 4 2
المشاهدات: 1 9 7 1 7 9 4 7

بحث عن الكلمات الرئيسية الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات

[الكلمة الرئيسية]
طريقة الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات
برنامج تعليمي الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات
الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات مجاني

المصدر: ar.wikipedia.org

Read  2023 اهتم الملك عبدالعزيز طيب الله ثراه بالتعليم بعد توحيد البلاد

Related Posts

2023 صحيفة التيار السودانية الصادرة اليوم

صحيفة التيار السودانية الصادرة اليوم هي صحيفة يومية سودانية مؤسسة في عام 2009. يقدم الصحيفة الأخبار الوطنية والدولية والمنوعة من الموضوعات الأخرى، بالإضافة إلى الحوارات السياسية والثقافية…

2023 شعار كلية الملك عبدالله للدفاع الجوي

“العزيز على الطيارة” https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Saudi_King_Abdullah_Air_Defense_College.png#شعار كلية الملك عبدالله للدفاع الجوي ملف ملف التاريخ استخدام الملف الاستخدام العام للملف البيانات الوصفية لا توجد دقة أعلى متوفرة. Saudi_King_Abdullah_Air_Defense_College.png ‏(503 ×…

2023 الحلف بغير الله تعالى من أنواع الشرك

الشرك بغير الله يشمل الشرك بالأشخاص، والشرك بالأشياء، والشرك بالأعباء، والشرك بالأصنام، والشرك بالأشباح، والشرك بالأحكام الإجتماعية، والشرك بالأحكام الإدارية، والشرك بالأحكام القانونية، والشرك بالأحكام الدينية. حمد…

2023 Khwaja Zarif Baba Syed Zarif Chishti

Khwaja Zarif Baba Syed Zarif Chishti was a Sufi saint who lived in the late 19th century in the town of Chisht, in the Indian state of…

2023 اعراض الجن العاشق للمتزوجة اسلام ويب

جن العاشق يشير إلى شخص يشعر بحب شخص آخر بشدة، ويحاول فعل كل ما يمكنه لإثبات ذلك. يمكن للجن العاشق أن يظهر علامات الحب مثل الحناء أو…

2023 الشيخ ثنيان بن فهد الثنيان ويكيبيديا

ثنيان بن فهد الثنيان هو عالم دين وشيخ الإسلام في منطقة الشام، ويعتبر من أهم العلماء الإسلاميين في العصر الحديث. ولد في مدينة حمص الشام في عام…