أنت تبحث عن الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها ، سنشارك معك اليوم مقالة حول رابطة تساهمية – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة فريقنا من عدة مصادر على الإنترنت. آمل أن تكون هذه المقالة التي تتناول موضوع الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها مفيدة لك.
رابطة تساهمية – ويكيبيديا
الرابطة التساهمية إنه شكل من أشكال الترابط الكيميائي ويتميز بمساهمة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ، مما يؤدي إلى جذب جانبي يبقي الجزيء الناتج معًا.[1][2][3] تميل الذرات إلى المساهمة بإلكتروناتها بطريقة تجعل غلافها الإلكتروني أكثر امتلاءً. هذه الرابطة دائمًا أقوى من القوى بين الجزيئات مثل الرابطة الهيدروجينية.
غالبًا ما تحدث الروابط التساهمية بين الذرات التي لها نفس (عالية) كهرسلبية ، حيث يتطلب الأمر الكثير من الطاقة لتحريك الإلكترون من الذرة. غالبًا ما تحدث الروابط التساهمية بين اللافلزات ، بينما تكون الروابط الأيونية أكثر شيوعًا بين الذرات المعدنية وغير المعدنية.
تميل الرابطة التساهمية إلى أن تكون أقوى من الأنواع الأخرى من الروابط ، باستثناء الرابطة الأيونية ، حيث تحتل المرتبة الأولى. على عكس الرابطة الأيونية ، حيث ترتبط الأيونات بقوى كهروستاتيكية غير موجهة ، تكون الرابطة التساهمية اتجاهية للغاية. نتيجة لذلك ، تميل الجزيئات المرتبطة تساهميًا إلى التكوّن في أشكال مختلفة.
تاريخ الرابطة التساهمية[عدل]
يمكن إرجاع فكرة الترابط التساهمي إلى جيلبرت إن لويس ، الذي وصف في عام 1916 مساهمة أزواج الإلكترونات بين الذرات. اقترح ما يسمى ب بناء لويس أو شكل الكتروني نقطة حيث يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ (في غلاف التكافؤ) بنقاط حول الرمز الذري. أزواج الإلكترون بين الذرات هي روابط تساهمية. تمثل العديد من الأزواج أيضًا العديد من السندات ، مثل السندات المزدوجة أو الثلاثية. يتم تمثيل بعض الأشكال الإلكترونية النقطية في الشكل المجاور. هناك طريقة أخرى لتمثيل السندات وهي تمثيلها كخط.
بينما توفر فكرة تمثيل أزواج الإلكترونات طريقة فعالة لتصور الترابط التساهمي ، تحتاج دراسات ميكانيكا الكم إلى فهم طبيعة تلك الرابطة والتنبؤ ببنية وخصائص الجزيئات البسيطة. قدم والتر هتلر وفريتز لندن أول تفسير ناجح لميكانيكا الكم للربط الكيميائي ، وخاصة الهيدروجين الجزيئي ، في عام 1927. استند عملهم إلى مفهوم رابطة التكافؤ ، التي افترضت أن الرابطة الكيميائية تتشكل عندما يكون هناك تداخل جيد بين المدارات الذرية من الذرات المساهمة. تعرف هذه المدارات الذرية أن هناك زاوية محددة بينها وبين بعضها البعض ، لذلك يمكن لتصور رابطة التكافؤ أن يتنبأ بنجاح بزوايا الروابط في الجزيئات البسيطة. عادة ما تكون هذه الرابطة بين اللافلزات فقط.
ترتيب الرابطة[عدل]
ترتيب الرابطة إنه مصطلح علمي لوصف عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين ذرات الرابطة التساهمية. النوع الأكثر شيوعًا من الرابطة التساهمية هو سند واحد، حيث يتم مشاركة زوج واحد فقط من الإلكترونات. تسمى جميع الروابط التي تحتوي على أكثر من زوج واحد من الإلكترونات روابط روابط تساهمية متعددة. يسمى تقاسم زوجين من الإلكترونات السندات الثنائيةوالمشاركة في ثلاثة أزواج يسمى الرابطة الثلاثية. مثال على الرابطة المزدوجة في حمض النيتروز (بين N و O) ، ومثال على الرابطة الثلاثية في سيانيد الهيدروجين (بين C و H).
الرابطة المفردة هي من نوع سيجما واحد ، الرابطة المزدوجة هي سيجما واحد وباي واحد ، والرابطة الثلاثية هي سيجما واحد واثنان باي.
الروابط الرباعيةعلى الرغم من ندرتها ، إلا أنها موجودة. يمكن نظريًا أن يشكل كل من الكربون والسيليكون مثل هذه الرابطة. لكن الجزيء الناتج غير مستقر تمامًا. يتم ملاحظة الروابط الرباعية المستقرة في الروابط المعدنية الانتقالية ، غالبًا بين ذرتين من المعدن الانتقالي في المركبات العضوية المعدنية.
روابط سداسية وقد لوحظت أيضًا في المعادن الانتقالية الغازية ولكنها أكثر ندرة من الرباعية.
هناك أيضًا حالة خاصة للرابطة التساهمية تسمى الرابطة التساهمية التنسيقية.
صلابة السندات[عدل]
بشكل عام ، يمكن للذرات المرتبطة برابطة تساهمية واحدة أن تدور بسهولة نسبيًا. ومع ذلك ، في الروابط المزدوجة والثلاثية يكون الأمر صعبًا للغاية حيث يجب أن يكون هناك تداخل بين مدارات pi ، وهذه المدارات متوازية.
رنين[عدل]
يمكن أن تحتوي بعض أنواع الروابط على أكثر من نقطة واحدة (مثل الأوزون ، O3). في شكل نقطة. تحتوي الذرة المركزية على رابطة واحدة مع إحدى الذرات الأخرى ورابطة مزدوجة مع الأخرى. لا يمكن للشكل النقطي أن يخبرنا عن الذرات التي لها رابطة واحدة ، حيث أن كلتا الذرتين لديهما نفس فرصة تكوين رابطة مزدوجة. يسمى هذان الهيكلان المحتملان بالبنية الرنانة. في الواقع ، تكوين الأوزون رنيني هجين بين بنيتي الرنين.
اقرأ أيضا[عدل]
- الرابطة التوافقية
- السندات معدنية
مرجع[عدل]
- ^ هاركورت ، ريتشارد د. ، المحرر (2015). “الفصل 2: Pauling” روابط 3-Electron “، و 4-Electron 3-Center Bonding ، والحاجة إلى نظرية” زيادة التكافؤ “. الترابط في الجزيئات الغنية بالإلكترون: نهج التكافؤ النوعي بوند من خلال زيادة هياكل التكافؤ. سبرينغر. رقم ISBN 9783319166766.
- ^ غريشنيف ، أليكسي ؛ أهوجا ، راجيف ؛ إريكسون ، أوله (01 يناير 2003). “التداخل المداري البلوري المتوازن – أداة لتحليل الروابط الكيميائية في المواد الصلبة”. مجلة الفيزياء: مادة مكثفة. 15 (45): 7751. بيب كود: 2003 JPCM … 15.7751G. دوى: 10.1088 / 0953-8984 / 15/45/014. ISSN 0953-8984.
- ^ مارس ، جيري (1992). الكيمياء العضوية المتقدمة: التفاعلات والآليات والبنية. . . . جون وايلي وأولاده. رقم ISBN 0-471-60180-2. مؤرشفة من الأصلي في 31 مايو 2022.
روابط كيميائية
|
|||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| الترابط داخل الجزيء “قوي” |
|
||||||||||||||
| الترابط بين الجزيئات “ضعيف” |
|
||||||||||||||
مبادئ الكيمياء العضوية
|
|
|---|---|
|
| المعرفات الكيميائية |
|
|---|
بوابة الكيمياء
بوابة علوم المواد
فيديو حول الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها
الفرق بين الرابطه القطبيه والغير قطبيه
الفرق بين الروابط القطبيه وغير القطبيه
سؤال حول الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها
إذا كانت لديك أي أسئلة حول الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها ، فيرجى إخبارنا ، وستساعدنا جميع أسئلتك أو اقتراحاتك في تحسين المقالات التالية!
تم تجميع المقالة الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها من قبل أنا وفريقي من عدة مصادر. إذا وجدت المقالة الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها مفيدة لك ، فالرجاء دعم الفريق أعجبني أو شارك!
قيم المقالات رابطة تساهمية – ويكيبيديا
التقييم: 4-5 نجوم
التقييمات: 2 6 8 9
المشاهدات: 8 5 8 5 2 5 8 0
بحث عن الكلمات الرئيسية الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها
[الكلمة الرئيسية]
طريقة الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها
برنامج تعليمي الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها
الرابطة التساهمية غير القطبية هي الرابطة التي يحدث فيها مجاني
المصدر: ar.wikipedia.org
