2023 أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو

أنت تبحث عن أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو ، سنشارك معك اليوم مقالة حول توزيع إلكتروني – ويكيبيديا تم تجميعها وتحريرها بواسطة فريقنا من عدة مصادر على الإنترنت. آمل أن تكون هذه المقالة التي تتناول موضوع أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو مفيدة لك.

توزيع إلكتروني – ويكيبيديا

التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في ذرة أو في جزيء.[1][2][3] وبالتحديد هو مكان تواجد الإلكترونات في المدارات الذرية أو الجزيئية.

لماذا التوزيع الإلكتروني[عدل]

تصور التوزيع الإلكتروني في الذرة تم توقعه بناء على ثلاث حقائق :

  1. في الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء، فإن طاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددة بالكم، أي مقيدة لحالة كمية محددة. وهذه الحالات يمكن وصفها بالمدارات الإلكترونية. وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أي حالة أخرى.
  2. الإلكترونات هي فرميونات ويطبق على حالتها داخل الذرة مبدأ إستبعاد باولي، والذي ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفرميونات أن يشغلا نفس الحالة الكميه، فبمجرد أن يشغل إلكترون حالة معينة، فإن الإلكترون التالي يجب أن يشغل حالة مختلفة. في الذرات يتم تحديد حالات الكم بأربع أعداد كم.
  3. الحالة الكمومية للإلكترون تكون غير مستقرة عندما يشغل حالة يشغل مستوى طاقة ليس بمستواه الأصلي، وبالتالي فإن الإلكترون بعد جزء من الثانية يقفز لمستوى الطاقة الأصلي وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شكل فوتون، أي شعاع ضوء ذو تردد محدد (الطيف الذري).

ونتيجة لذلك، فإن أي نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت. وفي حالة الإتزان، فسوف يكون له دائماً هذا التوزيع (يطلق عليه الحالة الأرضية)، وإذا لم تكن الذرة أو النظام في الحالة الأرضية يكون أحد الإلكترونات في حالة مثارة تحت تأثير التسخين أو التفريغ الكهربي، فيتخد توزيع الإلكترونات توزيع آخر، وبصفة مؤقتة.

ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بعدد الإلكترونات الموجودة فيه وبالتالي تحديد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية والأوربيتالات، ولو أردنا استنتاج هذا التوزيع، فيجب معرفة المدارات. وقد استطاع العلماء حساب ذلك بواسطة ميكانيكا الكم التي إبتكرها العالمين الألماني هايزنبرج والنمساوي شرودنجر خلال السنوات 1923 – 1926 وطبقاها بنجاح على ذرة الهيدروجين، ولكن حل
معادلات ميكانيكا الكم معقد للذرات الأخرى، وأكثر تعقيدا في حالة الجزيئات.

التوزيع الإلكتروني في الذرات[عدل]

تعتمد المناقشة التالية على تواجد معرفة ببعض المواد المشروحة في مقالة المدار الذري والذرة

تلخيص أرقام الكم[عدل]

يتم وصف حالة تواجد الإلكترون في الذرة بأربعة أرقام للكم. ثلاثة منها هي خواص المدار الذري الذي يوجد فيه (يوجد شرح لاحق في هذه المقالة)، والرقم الرابع إما 1\2 أو -1\2 وهو يعبر عن الدوران المغزلي للإلكترون (أي دورانه حول نفسه).

  • عدد الكم الرئيسي والذي يرمز له بالرمز n ويأخذ قيمة أي عدد صحيح أكبر من أو يساوي 1. ويمثل الطاقة الرئيسية للمدار، وبعده عن النواة.
  • عدد الكم الثانوي والذي يرمز له بالرمز l ويأخذ أي قيمة عدد صحيح في المدى
    ln1\displaystyle 0\leq l\leq n-1

    .. ويحدد عزم المدار الزاوي.

  • عدد الكم المغناطيسي والذي يرمز له بالرمز m ويأخذ أي قيمة صحيحة في المدى
    lml\displaystyle -l\leq m\leq l

    . ويحدد هذا الرقم إزاحة الطاقة للمدار الذري تحت تأثير مجال مغناطيسي خارجي (ظاهرة زيمان).

العزم المغناطيسي الذاتي للإلكترون ينشأ عن دوران الإلكترون حول محوره (دوران مغزلي)، والذي يعبر عنه بعدد الكم المغزلي. عدد الكم المغزلي خاصية خاصة للإلكترون ولا تعتمد على الأرقام الأخرى. ويرمز لها بالرمز s وتأخذ فقط القيم +1/2 أو -1/2 (أحيانا يرجع لهما بأعلى أو أسفل، إشارة إلى اتجاه عزم الإلكترون المغناطيسي).

الأغلفة وتحت الأغلفة «المدارات»[عدل]

حالات الطاقة التي لها نفس القيم n، يقال أنها تشغل نفس الغلاف الإلكتروني. الحالات التي لها نفس قيم n وl تكون متناسبة وتأخذ في الحسبان نوع واتجاه المدارات حول النواة، ويقال أنها تقع في نفس تحت-غلاف الإلكتروني. ولو أن الحالات تتشابه أيضا في قيم m فيقال أن لها نفس المدار الذري. ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران، فإن الأوربيتال الذري لا يمكن أن يحتوى على أكثر من 2 إلكترون (مبدأ الاستبعاد لباولي).

ولوهلة فإن الغلاف n=1 يمتلك تحت غلاف s فقط ويمكن له أن يأخذ 2 إلكترون، بينما الغلاف n=2 له تحت غلاف s وp ويمكن أن يأخذ 8 إلكترونات (2 إلكترون في s و 6 ألكترونات في pفي)، والغلاف n=3 له تحت غلاف s وp وd ويمكن أن يأخذ 18 إلكترون. وهكذا. ويلاحظ أن السعة النهائية لأى تحت-غلاف هي 2(2l+1) ولغلاف

2n2\displaystyle 2n^2

.

مثال تطبيقي[عدل]

التوزيع الإلكتروني للغلاف الخامس :

الغلاف تحت-غلاف المدار الإلكترونات
n = 5 l = 0 m = 0 → 1 أوربيتال من النوع s → max 2 electrons
l = 1 m = -1، 0, +1 → 3 أوربيتال من النوع p → max 6 electrons
l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 → 5 أوربيتال من النوع d → max 10 electrons
l = 3 m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 → 7 أوربيتال من النوع f → max 14 electrons
l = 4 m = -4, -3 -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 → 9 أوربيتال من النوع g → max 18 electrons
المجموع 50 إلكترون كحد أقصي

ويمكن كتابة هذه المعلومات كالتالي :

5s2 5p6 5d10 5f14 5g18\displaystyle 5s^2\mbox 5p^6\mbox 5d^10\mbox 5f^14\mbox 5g^18

(راجع بالأسفل لمعرفة نظام الكتابة)

تحت الأغلفة s,p,d,f ناتجة من ترتيب خطوط الطيف كالتالي : «حاد sharp»، «أساسي principal»، «مشوش diffuse»، «أصلي fundamental»، بناء على تركيبهم الدقيق. فعندما تم وصف أول أربعة أنواع للمدارات، كانوا تابعين لأسماء الخطوط، ولم يكن لهم أسماء. أما g فتم تسميته طبقا للترتيب الأبجدي الإنجليزى. الأغلفة التي لها أكثر من 5 تحت-غلاف غير ممكنة نظريا، حيث أن 5 تحت-اغلفة تغطى كل العناصر المكتشفة.

نظام الكتابة[عدل]

يستخدم الكيميائيون نظام قياسي لكتابة التركيب الإلكتروني. وفي هذا النظام يتم كتابة مختصر لأسماء العناصر والمدرات التي يحتويها بترتيب زيادة الطاقة. وكل تحت-غلاف «مدار» يتم وصفه بعدد الإلكترونات التي يحتويها.

ولبرهه، فإن الحالة الأرضية للهيدروجين بها إلكترون وحيد في تحت-الغلاف s للغلاف الأول، وعلى هذا فإن تركيبه يكتب كالتالي :

1s1\displaystyle 1s^1

. الليثيوم يوجد به 2 إلكترون في تحت الغلاف 1s وإلكترون واحد في 2s الأعلى طاقة وبذلك تكون تركيب حالته الأرضية يكون

1s22s1\displaystyle 1s^22s^1

. الفسفور (الرقم الذري 15) يكون كالتالي :

1s22s22p63s23p3\displaystyle 1s^22s^22p^63s^23p^3

.

وللذرات التي بها إلكترونات عديدة، فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول. ويتم اختصارها غالبا طبقا لأقرب غاز نبيل مماثل للمدارات الأولى الموجودة بالعنصر. فمثلا : يختلف الفوسفور عن النيون (

1s22s22p6\displaystyle 1s^22s^22p^6

) بوجود المدار n=3، وعلى هذا فإنه يتم تجاهل التوزيع الإلكتروني للنيون ويكتب التوزيع الإلكتروني للفسفور كالتالي : [Ne]

3s23p3\displaystyle 3s^23p^3

.

كما أن هناك نظام أكثر سهولة لكتابة التوزيع الإلكتروني بكتابة عدد الإلكترونات لكل غلاف كالتالي (الفسفور) : 2-8-5.

قاعدة أوف باو[عدل]

في الحالة الأرضية للذرة (الحالة التي توجد عليها بطبيعتها) يتبع التوزيع الإلكتروني قاعدة أوف باو. وطبقا لهذه القاعدة تدخل الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك، والترتيب الذي يتم ملئ المستويات الفرعية به كالتالي :

s\displaystyle s

p\displaystyle p

d\displaystyle d

f\displaystyle f

g\displaystyle g

1   1
2   2 3
3   4 5 7
4   6 8 10 13
5   9 11 14 17 21
6   12 15 18 22
7   16 19 23
8   20 24

زوج الإلكترونات الذي له نفس الدوران يكون له طاقة أقل من زوج الإلكترونات الذي له دوران متعاكس. وحيث أن زوج الإلكترونات في نفس المدار يجب أن يكون لهما دوران متعاكس، فإن هذا يجعل الإلكترونات تفضل ملئ مدارات مختلفة فرادى على أن تتواجد كزوج في نفس المدار. وهذه الأفضلية توضح نفسها لو أن هناك مستوى فرعي له l>0 (مستوى فرعي به أكثر من مدار) أقل من الممتلئ، فمثلا، لو أن المستوى الفرعي p به 4 إلكترونات، فإن 2 إلكترون سيجبروا أن يشغلوا مدار واحد، و 2 إلكترون سيشغلوا 2 مدار، وسيكون دورانهم متساوي. أي أنه لا يتم ملئ مدارات أي مستوى فرعي بأزواج الإلكترونات إلا بعد ملئ مدارته المستقلة فرادى أولا، ويطلق على هذه الظاهرة قاعدة هوند.كن تطبيق قاعدة اوف باو، في الشكل المعدل، للبروتون والنيترون في نواة الذرة. (شاهد نموذج الغلاف للفيزياء النووية).

استثناءات قاعدة أوف باو[عدل]

المستوى الفرعي d النصف ممتليء أو الممتليء (أي به 5 أو 10 إلكترونات) يكون أكثر ثباتا من المستوى الفرعي s التالي له. فمثلا النحاس (عدد ذري 29) له التوزيع [Ar]

4s1 3d10\displaystyle 4s^1\mbox 3d^10

، وليس [Ar]

4s2 3d9\displaystyle 4s^2\mbox 3d^9

، كما قد يتوقع طبقا لقاعدة أوف باو. وبالمثل الكروم (عدد ذري 24) له التوزيع [Ar]

4s1 3d5\displaystyle 4s^1\mbox 3d^5

, وليس [Ar]

4s2 3d4\displaystyle 4s^2\mbox 3d^4

.

العنصر Z التوزيع الإلكتروني
Tin 22

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2\displaystyle 1s^2\mbox 2s^2\mbox 2p^6\mbox 3s^2\mbox 3p^6\mbox 4s^2\mbox 3d^2

Vanadium 23

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3\displaystyle 1s^2\mbox 2s^2\mbox 2p^6\mbox 3s^2\mbox 3p^6\mbox 4s^2\mbox 3d^3

Chromium 24

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6\displaystyle 1s^2\mbox 2s^2\mbox 2p^6\mbox 3s^2\mbox 3p^6

4s1 3d5\displaystyle 4s^1\mbox 3d^5

Manganese 25

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5\displaystyle 1s^2\mbox 2s^2\mbox 2p^6\mbox 3s^2\mbox 3p^6\mbox 4s^2\mbox 3d^5

Iron 26

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6\displaystyle 1s^2\mbox 2s^2\mbox 2p^6\mbox 3s^2\mbox 3p^6\mbox 4s^2\mbox 3d^6

Cobalt 27

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7\displaystyle 1s^2\mbox 2s^2\mbox 2p^6\mbox 3s^2\mbox 3p^6\mbox 4s^2\mbox 3d^7

Nickel 28

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1\displaystyle 1s^2\mbox 2s^2\mbox 2p^6\mbox 3s^2\mbox 3p^6\mbox 3d^10

Copper 29

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6\displaystyle 1s^2\mbox 2s^2\mbox 2p^6\mbox 3s^2\mbox 3p^6

4s1 3d10\displaystyle 4s^1\mbox 3d^10

Zinc 30

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10\displaystyle 1s^2\mbox 2s^2\mbox 2p^6\mbox 3s^2\mbox 3p^6\mbox 4s^2\mbox 3d^10

Gallium 31

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1\displaystyle 1s^2\mbox 2s^2\mbox 2p^6\mbox 3s^2\mbox 3p^6\mbox 4s^2\mbox 3d^10\mbox 4p^1

حيث Z = العدد الذري.

العلاقة بين التوزيع الإلكتروني وتكوين الجدول الدوري[عدل]

المقالة الرئيسية

التوزيع الإلكتروني متناسب مع تركيب الجدول الدوري. الخواص الكيميائية للذرات تعتمد بشدة على ترتيب الإلكترونات في غلافها الخارجي (بالرغم من وجود عوامل أخرى مثل نصف القطر الذري، الكتلة الذرية، ومدى سهولة الوصول للحالات الإلكترونية يساهم أيضا في كيمياء العناصر بزيادة الحجم الذري)

في العناصر الممثلة وهي التي تبدأ من المجموعات (1) و(2) و (12 إلى 18) تتوزع الكترونات المجال الخارجي بشكل مرتبط مع رقم المجموعة فمثلا في المجموعة 1 تحتوي جميع العناصر في مجالها الخارجي على الكترون واحد وجميع عناصر المجموعة 17 تحتوي في مجالها الخارجي على 7 الكترونات ماعدا عنصر الهيليوم في المجموعة 18 فانه لا يحتوي على 8 الكترونات في المجال الخارجي بل الكترونان راجع الجدول الدوري الحديث للعناصر..

التوزيع الإلكتروني في الجزيئات[عدل]

في الجزيئات، يصبح الموقف أكثر تعقيدا، نظرا لأن كل جزيء له تركيب مداري مختلف. شاهد مدار جزيئي والاندماج الخطي للمدارات الجزيئية كمقدمة، الكيمياء الحسابية لمزيد من التفاصيل.

التوزيع الإلكتروني في المواد الصلبة[عدل]

في المادة الصلبة، يكون التوزيع الإلكتروني متغير كثيرا. فلا يوجد في حالة منفصلة ولكن يختلط مع النطاقات المستمرة للحالات (نطاق إلكتروني). وتصور التوزيع الإلكتروني الثابت قد توقف، وتم استخدام ما يسمى بنظرية النطاق.

انظر أيضًا[عدل]

  • ذرة
  • جدول التوزيع الإلكتروني
  • الجدول الدوري (التوزيع الإلكتروني)
  • مدار ذري
  • مستوى طاقة

مراجع[عدل]

  1. ^ Ebbing، Darrell D.؛ Gammon، Steven D. (12 يناير 2007). General Chemistry. ص. 284. ISBN 978-0-618-73879-3. مؤرشف من الأصل في 07 مارس 2020.
  2. ^ Weisstein، Eric W. (2007). “Electron Orbital”. wolfram. مؤرشف من الأصل في 23 فبراير 2017.
  3. ^ Stoner، E.C. (1924). “The distribution of electrons among atomic levels”. Philosophical Magazine (6th Ser.). 48 (286): 719–36. doi:10.1080/14786442408634535.
ضبط استنادي: مكتبات وطنية
  • لاتفيا
  • ألمانيا
  • أيقونة بوابةبوابة ميكانيكا الكم
  • أيقونة بوابةبوابة كيمياء فيزيائية
  • أيقونة بوابةبوابة الكيمياء
  • أيقونة بوابةبوابة الفيزياء
مشاريع شقيقة في كومنز صور وملفات عن: توزيع إلكتروني

مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=توزيع_إلكتروني&oldid=55933098»

فيديو حول أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو

كيمياء الثالث متوسط مسائل الفصل الأول ( الجزء الثالث ) المستويات الرئيسية والمستويات الثانوية

لباقي المواد للملزمةالتفاعلية الصادرة من دار الاعرجي ملازم المرشد تابعو الاساتذة وسو اشتراك بالقناة وفعل الجرس لان راح نستمر وياكم لغاية السادس وراح تكون مرشحات الكم في يوم الامتحان نسالكم الدعاء قناة الاستاذ سعدالحسناوي الشبكي: //t.me/Al_Hasnawi86

رابط قناة ابن الدورة للمراجعة
https://t.me/Iraq_e_2015

تطلب الملزمة من الوكلاء
https://www.facebook.com/288374411247
الف

سؤال حول أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو

إذا كانت لديك أي أسئلة حول أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو ، فيرجى إخبارنا ، وستساعدنا جميع أسئلتك أو اقتراحاتك في تحسين المقالات التالية!

تم تجميع المقالة أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو من قبل أنا وفريقي من عدة مصادر. إذا وجدت المقالة أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو مفيدة لك ، فالرجاء دعم الفريق أعجبني أو شارك!

قيم المقالات توزيع إلكتروني – ويكيبيديا

التقييم: 4-5 نجوم
التقييمات: 4 2 7 2
المشاهدات: 4 6 1 6 8 8 7 5

بحث عن الكلمات الرئيسية أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو

[الكلمة الرئيسية]
طريقة أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو
برنامج تعليمي أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو
أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو مجاني

المصدر: ar.wikipedia.org

Read  2023 يعتبر التلوث من الظواهر الطبيعية التي تغير الأنظمة البيئية

Related Posts

2023 صحيفة التيار السودانية الصادرة اليوم

صحيفة التيار السودانية الصادرة اليوم هي صحيفة يومية سودانية مؤسسة في عام 2009. يقدم الصحيفة الأخبار الوطنية والدولية والمنوعة من الموضوعات الأخرى، بالإضافة إلى الحوارات السياسية والثقافية…

2023 شعار كلية الملك عبدالله للدفاع الجوي

“العزيز على الطيارة” https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Saudi_King_Abdullah_Air_Defense_College.png#شعار كلية الملك عبدالله للدفاع الجوي ملف ملف التاريخ استخدام الملف الاستخدام العام للملف البيانات الوصفية لا توجد دقة أعلى متوفرة. Saudi_King_Abdullah_Air_Defense_College.png ‏(503 ×…

2023 الحلف بغير الله تعالى من أنواع الشرك

الشرك بغير الله يشمل الشرك بالأشخاص، والشرك بالأشياء، والشرك بالأعباء، والشرك بالأصنام، والشرك بالأشباح، والشرك بالأحكام الإجتماعية، والشرك بالأحكام الإدارية، والشرك بالأحكام القانونية، والشرك بالأحكام الدينية. حمد…

2023 Khwaja Zarif Baba Syed Zarif Chishti

Khwaja Zarif Baba Syed Zarif Chishti was a Sufi saint who lived in the late 19th century in the town of Chisht, in the Indian state of…

2023 اعراض الجن العاشق للمتزوجة اسلام ويب

جن العاشق يشير إلى شخص يشعر بحب شخص آخر بشدة، ويحاول فعل كل ما يمكنه لإثبات ذلك. يمكن للجن العاشق أن يظهر علامات الحب مثل الحناء أو…

2023 الشيخ ثنيان بن فهد الثنيان ويكيبيديا

ثنيان بن فهد الثنيان هو عالم دين وشيخ الإسلام في منطقة الشام، ويعتبر من أهم العلماء الإسلاميين في العصر الحديث. ولد في مدينة حمص الشام في عام…